【备考2022】高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应过关检测（三）（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 第6讲　氧化还原反应过关检测（三） 学习目标 1.了解氧化还原反应的概念。 2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。 高考真题 1．[2021·湖南]可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： （6）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_____。 答案6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑ 解析：由在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和可知，该反应中Fe价态降低，C价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑。 2．[2021·河北]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图： （5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____， 答案 4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O 解析：碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下，，Fe（CrO2）2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O； 3．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_____。 (4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为_____。 (5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_____kg(保留整数)。 答案　(3)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O (4)1.25　NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O (5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　203 解析　(3)由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。(4)由题意知，在NaClO2生成ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，4NaO24O2，NaO2Na，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗mol(即1.25mol) NaClO2。产生的气泡的成分为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，消毒液失效且产生有毒Cl2，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂混用。1000kg溶液中NaOH的质量为m(NaOH)＝1000kg×1%＝10kg，设反应中消耗Cl2的质量为xkg，则： 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 8071 xkgxkg 需要NaOH溶液的质量为(10kg＋xkg)÷30%＝(10＋x)kg。溶液的质量＝NaOH溶液的质量＋Cl2的质量，1000kg＝(10＋x)kg＋xkg，解得x≈203。 4．(1)[2019·全国卷Ⅱ，26(2)①]重晶石在回转炉中900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡 ... ...