人教版九年级化学上册2.3 制取氧气（课件24页）

制取氧气 课题3 授课人：XXX 第二单元 我们周围的空气 人教版九年级化学上册 电解水 从空气中分离氧气 光合作用 …… 上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？ 根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？ 情景导入 氧气的 实验室制法 01 反应原理 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 探究 加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾：暗紫色固体，可溶于水 A———试管、B———铁架台、C———酒精灯、D———导管、E———集气瓶、F———水槽 实验装置 新知探究 探究 发生装置的选择 固固加热型 固液常温型 依据反应物状态和反应条件 若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。 若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。 加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。 探究 依据气体密度和气体溶解性 收集装置的选择 新知探究 探究 装置的气密性检查： 将装置导管口的一端伸入水中，再用双手紧握住试管壁，手掌的温度高，使试管中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后导管中形成一段稳定的水柱。这一现象说明了装置不漏气，反之则装置漏气。 探究 实验步骤 1 、查(检查装置气密性) 2 、装(把药品装在试管底部) 3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 5 、收(收集气体) 6 、离(撤离导管) 7 、熄(熄灭酒精灯) 巧记： 茶、 庄、 定、 点、 收、 利、 息 探究 实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项 1 1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。 新知探究 2、药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。 2 3、铁夹要夹在距试管口约1/3处。 3 探究 4、试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 4 新知探究 5、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 5 6、试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。 6 探究 7、用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯） 7 8、停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。 探究 检验方法 氧气的检验：将带火星木条伸入集气瓶内 氧气的验满：将带火星木条放在集气瓶口 探究 新知探究 实验室中能用过氧化氢制取氧气吗？ 取5毫升5%的过氧化氢溶液于试管 怎样知道是否产生了氧气？ 伸入带火星的木条进行检验 观察到什么现象？说明了什么？ 查阅资料，向其中加入一定量的二氧化锰 看是否产生气泡，伸入带火星的木条。 带火星的木条没有复燃。 常温下，过氧化氢分解缓慢，产生少量氧气。 探究 二氧化锰在反应中究竟起什么作用？ 待B试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，又有什么现象发生？ 催化剂： 能改变其他物质的化学反应速率，而自身质量和化学性质没有变化的物质叫做催化剂。 思考 再伸入带火星的木条进行检验 现象如何？说明了什么？ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 探究 用过氧化氢溶液制取氧气 1.药品：过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末） 2.反应原理： H2O2 H2O + O2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 3.实验装置： MnO2 探究 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 1.药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末） 2.反应原理： 3.实验装置： 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl + O2 MnO2 新知探究 探究 分解反应 02 氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化 ... ...