【备考2022】浙教版科学中考重点高中提前招生复习学案1：物质的组成与结构（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 化学部分--物质的组成与结构 利用原子核外电子排布的知识，可以微观解释物质的性质、化合价等知识。 核外电子运动特点：电子绕核做高速运动，这 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)些电子在原子核外空间一定范围内出现，将核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，从离原子核由近及远，依次用n= 1 、2、3、4、5、6、7 或 K、L、M、N、O、P、Q 表示（即第一层称为K 层，第二层称为L 层，第三层称为M 层， 依次类推）。核外电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。【出处：21教育名师】 核外电子排布的规律：①电子按能量高低在核外 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)分层排布，电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的电子层；②每个电子层最多只能排布2把个电子；③最外层电子数目不超过8 个，K 层为最外层时，最多只能容 纳 2个电子；④次外层最多不超过18个电子，倒数第三层电子数目不超过32个。如果规律②③④发生矛盾时，以最少的电子个数为准。如：当第三层是最外层时，按规律②最多可以排18个电子，但按规律③最多只能排8个电子，以规律③为准，此时第三层最多只能排8个电子，超过8个电子的，就要排到下一层。 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。前 18号元素原子核外电子排布示意图如图所示：21教育名师原创作品 小圆圈表示原子核，小圆圈内“+”表示原子核带正电，数字为核电荷数，原子核外每个数字上下的两段弧线表示电子层，数字即为各电子层上的电子数。 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?) 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，原子最外层电子数为8 个（如果只有一个电子层，则最外层电子数为2个），称之为稳定结构，不易发生化学反应；金属元素原子最外层电子数一般为 1?3个，容易失去最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子最外层电子数一般为4? 7个，容易得到电子，达到稳定结构。因此，决定元素化学性质的是原子最外层电子数，又称价电子数。元素化合价与价电子数的关系：元素的最高正价数等于原子的价电子数，具有负价的非金属元素最低负价数等于8—价电子数。 关于晶胞计算的关键在于能运 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用分摊法对晶胞中原子个数进行计算，对于平行六面体的晶 胞:①顶点分摊到1/8个原子；②棱边分摊到1/4原子；③面心分摊到1/2原子；④体心分摊到1个原子。然后再分别根据顶点、棱边、面心及体心的个数进行综合求算。 知识点1、原子结构的模型 (?javascript:void(0)" \o "2.3 原子结构的模型?) 1、如图是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（　　） A．该原子的元素符号为x B．该原子核外电子总数为4 C．该种元素属于金属元素 D．金刚石中含有该原子 知识点2、化合价 2、以碳、氢两种元素组成的环状有机化合 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：　 　，化学式为：　 　。 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?) 知识点3、晶胞 3、（2020?宁波模拟）晶胞是指 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布的化学结构特征的平行六面体的基本单元。晶体由无数个晶胞堆积而成。例：如图中甲左边为氯化钠的晶体，右边为氯化钠的晶胞。图乙为超导化合物﹣﹣钙钛矿晶体中最小重复单元（晶胞）的结构。在该晶胞中，平行六面体的每条棱上都有 ... ...