中小学教育资源及组卷应用平台 化学化学部分--物质的性质和变化 初中常见的一些氧化物中，酸性氧化物都是非金属氧化物，如 CO、SO、SO等，它们都可以和碱反应只生成盐和水(此即为酸性氧化物的定义)，这种酸性氧化物又被称为“酸酐”。判断某无机含氧酸的酸酐方法很简单，就是该酸中心原子对应的等价的氧化物，如:HNO中,N 为+5价，所以它的酸酐即为同价的氧化物。但是注意:不是所有的非金属氧化物都是酸酐,必须是能和碱反应只生成盐和水，或者和水反应只生成同价的含氧酸的才是酸酐，如:CO不和碱反应,所以它不是酸酐；而二氧化氮与水反应：3NO +HO=2HNO+NO,除了生成酸之外，还有其他产物,所以它也不是酸酐。21·世纪 教育网 碱性氧化物一般都是一些金属氧化物，如 NaO、CuO等，它们都可以和酸反应生成盐和水(碱性氧化物的定义)，但不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如 A1O ,既可以和酸反应生成铝盐和水，又可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水(如：A1O+2NaOH=2NaAlO+ HO ),所以它是两性氧化物。甚至有些过渡金属的高价氧化物是酸性氧化物，如 MnO,对应的水化物高锰酸(HMnO)。 在元素周期表中，同一周期内从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。如第三周期中，金属性排序：Na>Mg>Al,非金属性排序:Si< P< Cl元素的金属性越强，其对应的最高价氢氧化物的碱性越强；非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。所以碱性排序:NaOH>Mg(OH)> Al(OH)；酸性排序:HSiO< HPO< HClO。 对氧化还原反应的理解，从“失氧”“得氧”的 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)角度上升到“化合价变化”的角度，氧化还原反应的规律：氧化剂得电子，化合价降低，生成还原产物 (氧得降还)；还原剂失电子，化合价升高，生成氧化产物 (还失升氧 )。 知识点1、氧化物 （2021?济宁二模）下表是20℃时部分物质的溶解度数据。 物质 NaOH AlCl3 Al（OH）3 溶解度/g 109 69.9 0.0015 氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 （1）配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶贴标签。 ①称取氯化铝固体的质量 g。（保留小数点后一位） ②量取水加入烧杯溶解。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。 （2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题： 向氯化铝溶液中通入氢氧化 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)钠直至过量，先生成Al（OH）3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是 ；Al（OH）3与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；碱的化学性质．21世纪教育网 【答案】（1）①41.1.③饱和氯化铝溶液质量分数：41.1%。 （2）产生白色沉淀，白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。 【解答】解：（1）①称取氯化铝固体的质量：100g×≈41.1g。 故填：41.1. ③质量分数＝×100%≈41.1%。 故填：饱和氯化铝溶液 质量分数：41.1%。 （2）向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成Al（OH）3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是产生白色沉淀，白色沉淀消失；【出处：21教育名师】 Al（OH）3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。 故填：产生白色沉淀，白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。 1．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)暗蓝色的化合物．将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光．此过程不可能发生的反应是（ ） A．2Mg+SiMg2Si B．Mg2Si+4H2O═2Mg（OH）2+SiH4↑ C．SiO2+H2O═H2SiO3 D．SiH4+2O2═SiO2+2H2O 【解答】解： A、硅粉与镁粉混合后隔 ... ...
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