高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题1 第一单元 物质及其反应的分类（57张PPT）

第一单元　物质及其反应的分类 1.能根据不同标准对物质进行分类。 2.能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 3.初步认识研究物质通性及相关转化的思路和方法。 4.促进宏观辨识与微观探析核心素养发展。 核心素养发展目标 一、物质的分类 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、物质的转化 内 容 索 引 三、化学反应的分类 1.分类法简介 分类是指按照_____、_____或_____分别归类。利用事物间的_____，把某些具有_____或_____的事物归为一类，通常可根据事物的_____或事物的_____来进行分类。 2.物质的分类方法 (1)根据物质的存在状态：分为_____物质、_____物质、_____物质。 (2)根据物质的导电性：分为_____、_____、_____。 (3)根据物质在水中的溶解性：分为_____物质、_____物质、_____物质。 一、物质的分类 种类 等级 性质 相似性 共同点 相似特征 外部特征 本质特征 固态 液态 气态 导体 半导体 绝缘体 可溶性 微溶性 难溶性 3.常见物质的分类 混合物 物质 纯净物 化合物 单质 金属单质 非金属单质 无机化合物 酸(含氧酸和无氧酸等) 碱(可溶性碱和难溶性碱等) 盐(正盐、酸式盐、碱式盐等) 氧化物(酸性氧化物、碱性氧 化物等) 有机化合物 (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (2)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 归纳总结 (1)K2CO3是钾盐，也是碳酸盐(　　) (2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物(　　) (3)SO3既是非金属氧化物，又是酸性氧化物(　　) (4)相同种类元素可以形成不同的化合物(　　) (5)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (6)金属氧化物一定是碱性氧化物(　　) 判断正误 √ × √ √ × × 1.将不同的物质与它们所属的类别进行连线。 应用体验 2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_____。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_____。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4_____。 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O_____。 (5)铜、金、汞、钠_____。 NaClO Cl2 HCl 空气(或CuSO4·5H2O) 钠(或汞) 返回 二、物质的转化 1.通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 ①_____； ②_____； ③_____； ④_____； ⑤_____； ⑥_____。 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 CaO＋CO2===CaCO3 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ①_____； ②_____； ③_____； ④_____； ⑤_____。 (2)碳及其化合物间的转化关系如图所示： 各步化学方程式： CO2＋H2O===H2CO3 CO2＋CaO===CaCO3 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O (1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3(　　) (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐(　　) (3)根据酸的通性，酸能和所有的金属反应(　　) (4)并不是所有的酸和盐都能发生反应(　　) (5)CaCO3和H2SO4可以反应，因此实验室可以用大理石和稀硫酸制二氧化碳(　　) 判断正误 × × × √ × 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 应用体验 ① ； ②CO2＋H2O===H2CO3； ③_____； ④_____； CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤_____； ⑥__ ... ...