高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题2 研究物质的基本方法 微专题三 稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”（10张PPT）

微专题三　稳定结构“10电子微粒” 和“18电子微粒” 1.巧记“10电子微粒”和“18电子微粒” (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 2.“8电子稳定结构”的判断方法 (1)经验规律法 ①分子中的氢原子不满足8电子结构； ②一般来说，在ABn型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。 (2)成键数目法 若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。 1.与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A.K＋ B.Na＋ C.F－ D.Ne 1 2 3 跟踪训练 4 √ 解析　K＋的质子总数为19，电子总数为18，故A错误； Na＋的质子总数为11，电子总数为10，故B错误； F－的质子总数为9，电子总数为10，故C正确； Ne的质子总数为10，电子总数为10，故D错误。 2.核外电子层结构相同的一组粒子是 A.Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B.Na＋、F－、S2－、Ne C.K＋、Ca2＋、S2－、Ar D.Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋ √ 1 2 3 4 3.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是_____(填序号)。 ①BeCl2　②PCl5　③SF6　④CS2　⑤CH4　⑥SiO2　⑦CF2Cl2 1 2 3 4 ④⑥⑦ 4.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)写出B＋和E反应的离子方程式：_____。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_____ (写分子式)。 (3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_____ _____。 1 2 3 4 H3O＋＋NH3=== ＋H2O CH4、HF(答案合理即可) Na＋、Mg2＋(答案 合理即可) 解析　本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、 ，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、 、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为 、 C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。 1 2 3 4 本课结束