(
课件网) 化学部分 1.什么是反应热 2.什么是焓变 3.吸热反应与放热反应的区别 4.书写热化学反应的时候，因注意哪些 5.求热化学方程式的方法以及步骤 6.简易量热计有哪些玻璃仪器 7.什么是中和热 8.什么是盖斯定律 9.什么是标准燃烧热 10.原电池构成条件以及电子，电流的方向 11.盐桥的作用 12.如何书写电极反应式和电极反应方程式 13.燃料电池（酸，碱环境中的反应） 14.铅蓄电池的充，放电原理 15.电解池的构成条件以及电流，电子，离子的移动方向 16.阴，阳离子的放电顺序 17.电解氯化铜溶液的反应式以及总反应 18.什么是电解池 19.在电解氯化铜时，将什么试纸放在阳极附近。且会观察到什么现象 20.电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极 区的OH-进入阳极区 21.电镀的工作原理 22.电镀银时发生的反应 23.化学腐蚀和电化学腐蚀的区别 24.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 25.利用原电池原理保护金属的方法 26.什么是化学反应速率 27.速率之比等于_____ 28.转化的物质的量之比等于_____ 29.浓度对反应速率的影响 30.压强对反应速率的影响 31.温度对反应速率的影响 32.催化剂对反应速率的影响 33.其他因素对反应速率的影响 34.什么是自发反应 35.什么是焓判据 36.什么是熵判据 37.决定因素是什么 38.△G=_____ 39.当△G分别大于，小于，等于零时，判断是否是自发反应 40.什么是可逆反应 41.化学平衡建立的判断（直接和间接） 直接：①速率②浓度 间接：①n气不变 ②m气不变 ③ 气不变（定容） ④Mr气不变 ⑤P气不变（定容定温） 42.在反应速率和浓度中谁是本质原因， 谁是导致的结果 43.什么是化学平衡状态 44.什么是化学平衡常数 45.在书写平衡常数是应该注意什么 46.什么是平衡转化率 47.化学平衡的本质原因是什么 48.催化剂能不能使化学平衡移动 49.压强能不能使化学平衡移动 50.温度，浓度能不能使化学平衡移动 51.升高温度，平衡朝着什么方向进行 52.降级温度，平衡朝着什么方向进行 53.增大压强，平衡朝着什么方向进行 54.减小压强，平衡朝着什么方向进行 55.当什么时候，化学平衡不移动 56.当固体和液体时，化学平衡移不移动 57.在定容条件下，H2+I2=2HI中加入He，化学平衡移不移动 58.当一提高某一反应物浓度时，其它反应物的转化率都_____，但该反应物本身转化率_____. 59.催化剂，浓度，温度，压强中速率水随时间变化图像 60.什么是化学平衡移动原理 为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气质量多 要加上同体积 PH相等，说明电离出来的H+浓度相等。HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的。当醋酸中已经电离的H+被反应掉后，醋酸还要再电离 为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快？ 此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定，氢离子的物质的量浓度越大，则反应速率就越快。 由于PH值相同，因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的。而在反应过程中，醋酸生成的氢气会比盐酸要快： 由于醋酸为弱电解质，根据此方程式： CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应） 随着反应的进行，醋酸溶液消耗了氢离子，使此反应的平衡向右移动，继续生成了氢离子，因此在反应过程中，醋酸由于继续电离出氢离子，故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度。所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快。 A正确，一开始，PH相同，就是c(H+)相同因此反应速率相同。随着反应地进行，盐酸的c(H+)浓度开始减小，反应速率减小。醋酸是弱酸，消耗氢离子后平衡移动又产生氢离子。c(H+)浓度减小的很慢。所以反应速率减慢的不多（基本不变）。所以整体看醋酸反应快于盐酸 ... ...
