高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(四)（32张PPT）

(课件网) 阶段重点突破练(四) 一、钠与酸、碱、盐溶液的反应 1.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确； 钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误； 钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误； 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。 2.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 A.钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　将一小块钠投入饱和石灰水中，首先钠与水剧烈反应，观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑进行，水被消耗，溶液的温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶液中的氢氧化钙有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。 3.(不定项)下列有关金属钠的说法中正确的是 A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B.将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色 C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋ ===2Na＋＋Cu D.将4.6 g Na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 解析　钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，B项错误； 金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 80 2 4.6 g x y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 该值大于8%，D项正确。 4.将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量 A.(3)最少 B.(3)最多 C.一样多 D.无法确定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　A项，烧碱和小苏打反应生成Na2CO3和H2O，没有气体或沉淀生成； B项，硫酸氢钠和小苏打反应生成Na2SO4、H2O和CO2； C项，氢氧化钡与少量小苏打反应生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH，与足量小苏打反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O； D项，Na2O2与小苏打反应有O2生成。 二、钠的重要化合物的性质及应用 5.(2020·重庆检测)下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 6.(不定项)有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　A项，发生的反应分别是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)； B项，加入过量等浓度、等体积的稀 ... ...