高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)（37张PPT）

(课件网) 阶段重点突破练(三) 一、氯气制取与性质的实验 1.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是 A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧 化锰和稀盐酸 B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和 食盐水 C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D.装置F的作用是检验有无氯气逸出 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2.(不定项)(2019·郑州一中月考)某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于 吸收过量的氯气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被 碱液完全吸收 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A.图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 3.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完； 图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性； 图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟； 图Ⅳ中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、氯及其化合物性质 4.(不定项)下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 17 √ 解析　干燥的Cl2虽然不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确； 氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误； 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C错误； 氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析　由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。 5.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=== NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是 A.HClO比H2CO3的酸性弱 B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性 D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 6.(2020·清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是 ... ...