考总 第2讲电解原理金属的电化学腐蚀与防护 点难点突破 突破一电极产物的判断与有关反应式的 解时电极产物的判断 金属活性电极:电极材料 成相应的 实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极 属阳离 式为 液中的阴离子失电子,生成相应 后,电解质溶液 不再发生变 质或高价化合物 阴离子放电顺序 阴极———溶液 得电子,生成相应的单质或低价用 方程式表 CuSO1溶液 △ 离子放 解进行 总物 欲使所得电解质溶液复原到500 先判断阴、阳极,分析电极材料,判断是电极材料放电还 溶液,应对溶液进行怎 极为金属活性电极 料 解析 据题意及表中数据 开始阶段,阳极反 应式是 =Cu2,阴极反应式为 其次,再分析溶液中的离子种类,根据离子放电顺序,分析 迫着电解的继续,溶液 浓度增大,此时阳极反应不变 极反应 断电极产物,写出电极反应式 被电解完,阴极反应则变成Cu 溶液时,应注意放电顺 程中只有电镀铜的过程,阳极溶解的铜与阴极生成的铜 般不参与放电反应 3.电解化学方程式的书 溶液的组成保 极铜的减少量为 转移 必须在长等号上标明通电或电解 物质 镀铜 是电解质被电解 方程式中只 解质及 移 要使溶液复 原,则 反应的方程式为H2S SOECUS 解稀硫 溶液 学方程 案 解 解过程发生转变 反应式为C C 式为C 质溶液的组 不再发 时被电解,则化学方程 变化,溶液 也不再发生变 饱和食盐 解过程中电解的是水和电解质时 反 周考]25℃ 质量相同的铜棒应式 物中的 均换成 生成 現的是碱或酸 解 解液的pH变化如下表所示(假定溶液温度保持不变 时使阴极、阳极反应式得 相同,将两个电极反应式 后,取 极,对电极 量,測得两电极的质 得到电解的总反应方程 知,25℃时 O4溶液的 ●专题九原 学校考试]用惰性电极电解硫酸铜 酸 溶液,则阴 生的气体成分及体积比不可能是 阳两极产生的气体体积比 为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积 极为混合气体,阴、阳两极 体积比 气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥ 陝西省渭 列有关说法 捕获CO2时碳元素的化合价未发生变化 极电极反应式为 应2C2O ↑可知,每转移 生成22.4L.C 破二电解类型及有关计算 极电解电解质溶液的类型 极反应特点 解对象 质浓度 解质溶液复 增增增 大减 大 解电解质型 解质电离出的阴 电解质 放H2生碱 质和水生成新电解质 阳极:电解质阴离子放 放O2生西 解质和水 成新电解质 化铜(或碳酸铜)固体 放O2生酸 减 2.电解池中有关量的计算或判 关量的计算或判断主要 液 后发生下列反 流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质 ↑;阴极先后发生下列反 液的 或某元素的化合价、化学式 题方法 消耗 a时,电路中有 转移,即阳极、阴极 极产物、正负 均转移1mol 移 失电子一极产物 算,其 转移的 放电产生 据是 转移电子数相等 共产生气体V(C 据总反应式计算 使 比较阴极、阳极,有0.6mo 分别放 根据得失 关系,在已知 式 算所需的关系 案 研究开发一种 池—钠硫电池 以熔融 硫为两极,以能使 规律方法 阴极为 阴极区c( 大;若阳极为 增大;若阴极、阳极 时有 解 解质溶液浓度增 池在 后的溶液恢 极反应式为 复到原状态,应遵循“缺 该电池作 含有 SO4和 加入阴极产物与阳极产物的化合物 混合溶液 此电池 段时间后消耗23g 其物质的量等于转移 a,则阳极理 的物质的量 将溶液加水稀释 稀释后溶液 极反 负极反应式为 无锡调研]如下页 设计 燃料电池并探老 解原理金属的电化学腐蚀与防护 极为混 产生的气 积比可能 也可能 D根据上述分析,b极为电源 移 积为22.4L,题中未指明气体的状态条件,不能确定体积,故D错误 段时间后,装置 极反应式为 极发生还原 反应,为原 发生的 是在纯铜极 阴极反应式为2C 解液恢复到起始状 考总复 化 酸饲恰好电解完全 解硫酸(实质是电解水 发生还原反应,在碱性条件 O提供阳离 项正确;由于溶液呈碱性,故除 O, ... ...
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