第八单元 课题2 金属的化学性质 同步练习 2021-2022学年人教版化学九年级（广东专用）（学生版+教师版）

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 1．下列金属中，与稀硫酸反应所得溶液颜色为浅绿色的是( ) A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 2．下列描述或判断错误的是( ) A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在铜片中加入稀硫酸，发现有少量气泡产生 D．铝具有抗腐蚀性的原因是铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化 3．下列说法正确的是( ) A．铝比铁金属活动性强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 B．所有金属都能与氧气、酸反应 C．只要生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D．在验证镁条与稀盐酸反应前，需要用砂纸打磨除去金属表面的氧化物 4．将少量的生铁粉末加入足量的稀硫酸中，下列叙述正确的是( ) ①有气泡冒出　　 ②液体变为浅绿色　　 ③粉末全部消失　　 ④液体质量减少　　 ⑤留有少量黑色残渣 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①④⑤ 5．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是( ) 6．(2020·百色中考)探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( ) A.铜片表面有气泡产生 B．有镁片的试管外壁发烫 C．铁片与盐酸反应速率最快 D．它们的活动性：Cu＞Fe＞Mg 7．取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。如图所示与实验结果相符的是( ) 8．等质量的Zn、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是( ) A．Zn＝Mg＝Al B．Zn＞Mg＞Al C．Al＞Zn＞Mg D．Al＞Mg＞Zn 9．(1)铝制品耐腐蚀的原因是__ __(用化学方程式表示)； (2)判断下列反应能否发生，若可以，写出对应的化学方程式，若不能请说明理由： ①锌粒加入稀硫酸中：__ __； ②铁丝插入稀盐酸中：__ __； ③铜片浸入稀硫酸中：__ __。 第2课时　金属的活动性顺序 1．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑　　　　　　　　　　　　 B．Mg＋MnSO4===Mn＋MgSO4 C．Fe＋MnSO4===Mn＋FeSO4 D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu 2．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是( ) A．甲＞乙＞丙　　　　　　　 B．乙＞甲＞丙 C．乙＞丙＞甲　　　　　　　 D．丙＞乙＞甲 3．(2020·昆明中考)除去FeCl2溶液中CuCl2，可选用的试剂是( ) A．Fe B．Cu C．稀盐酸 D．Ag 4．下列事实，不能判断X、Y的金属活动性强弱的是( ) A．X能与盐酸反应而Y不能 B．X能从Y的化合物的溶液中置换出Y C．X能在空气中燃烧而Y不能 D．在化合物中X显＋3价，Y显＋2价 5．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后，过滤，得到蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是( ) A．滤液中只含有Al2(SO4)3 B．滤渣的质量等于Al粉的质量 C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 D．发生反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋Al2(SO4)3 6．要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的的是( ) A.FeSO4溶液、Cu、Ag B．CuSO4溶液、Fe、Ag C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4 D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是( ) A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag INCLUDEPICTURE "自我挑战.TIF" 8．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了图甲所示三个实验，其中三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的 ... ...