高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题4 第二单元 第1课时 含硫物质之间的转化（61张PPT）

(课件网) 第1课时　含硫物质之间的转化 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不 同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律， 能设计物质转化的方案。 核心素养发展目标 一、硫单质的化学性质 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、含硫物质间的转化 内 容 索 引 硫元素的常见化合价有－2，0，＋4，＋6，预测硫单质既有 ，又有 。 一、硫单质的化学性质 还原性 氧化性 Hg＋S===HgS 淡蓝 蓝紫 (1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫(　　) (2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物(　　) (3)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄，要用到二硫化碳、水及过滤操作(　　) (4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂(　　) (5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl、Fe2S3、FeCl2(　　) (6)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性Cl2>S(　　) 判断正误 × × √ × √ √ 深度思考 1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS? 提示　不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。 (2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。 2.硫与热碱溶液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_____。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 氧化性和还原性 2∶1 答案　因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 返回 1.硫元素的常见价态及含硫物质 二、含硫物质间的转化 常见化合价 含硫物质 －2 H2S、HgS、FeS 0 S ＋4 SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 ＋6 SO3、H2SO4、Na2SO4 ②通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 ③低价态的硫向高价态转化时需加入 剂，高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。 2.不同价态含硫物质之间的转化 (1)转化原理 ①硫元素常见价态及其转化关系 氧化还原 氧化 还原 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用右图表示 写出③④⑤的化学方程式： ③_____； ④_____； ⑤_____。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 写出①②⑤的化学方程式： ①_____； ②_____； ⑤_____。 2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓ 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 归纳总结 硫单质及其化合物之间的转化规律(教师用书独具) (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律 3.同种价态含硫物质间的转化 下图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。 请写出图中①②③④所对应反应的化学方程式。 ①_____ ②_____ ③_____ ④_____ SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O (1)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现(　　) (2)下列物质的转化在一 ... ...