高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题4 第一单元 第2课时 硫酸的工业制备和性质（67张PPT+2个视频）

(课件网) 第2课时　硫酸的工业制备和性质 1.了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。 2.从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识从量变到 质变的变化。 3.认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发 展的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。 核心素养发展目标 一、硫酸的工业制备 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、浓硫酸的性质 内 容 索 引 1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 一、硫酸的工业制备 根据图回答下列问题： (1)填写下列各进口或出口物质的名称： A ； B ； C ； D 。 硫铁矿(或硫黄) 炉渣 二氧化硫、氧气 尾气(SO2、O2) 三原料 _____ _____ _____ 三阶段 造气(生成SO2) 接触氧化(生成SO3) SO3吸收(生成H2SO4) 三设备 _____ _____ _____ 三反应 (均放热) _____ 或_____ _____ _____ _____ (2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表： 硫黄或硫铁矿 空气 98.3%的浓H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 4FeS2＋11O2 8SO2 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 2.化学工业制备的要求 (1)原料廉价且稳定，降低运输成本。 (2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触。 (3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。 (4)制备过程绿色环保，不使用或生成对环境有害的物质。 (1)接触法制硫酸时，把硫铁矿投入沸腾炉前粉碎，是为了使其与O2充分接触，使反应加快(　　)? (2)为了防止催化剂中毒，从沸腾炉中出来的气体进入接触室前需先净化 (　　) (3)为了使SO3被浓H2SO4充分吸收，吸收塔中浓H2SO4采用从上向下喷 (　　) (4)接触室中安装热交换器，可以使反应过程中放出的热量得到充分利用 (　　) (5)吸收塔内若用水吸收SO3，会形成大量酸雾，降低吸收效率(　　) 判断正误 √ √ √ √ √ (7)SO3＋H2O===H2SO4属于氧化还原反应(　　) (8)由于硫黄含杂质少，使用硫黄作原料可使设备更简单，所以工业制硫酸应以硫黄为原料，放弃使用硫铁矿(　　) √ × × 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。右面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： (1)写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：_____ _____。 理解应用 ＋8SO2 (2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的_____、_____。 (3)从乙装置中出来的气体有_____。 (4)丙装置的作用为_____，丁中的现象为_____。 (5)本实验设计还存在的较明显缺陷是_____。 接触室 吸收塔 SO2、O2、SO3 吸收SO3 有酸雾产生 缺少尾气吸收装置 解析　乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。 返回 1.浓硫酸的物理性质 (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 (2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水 ，且浓度越大密度越大。沸点 ， 挥发，常温下比较稳定。 (3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将 沿烧杯内壁缓缓倒入 中，并用 不断搅拌。 二、浓硫酸的性质 大 高 难 浓硫酸 水 玻璃棒 观察思考 ? 描述现象 _____ 结论 浓硫酸具有_____ 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 吸水性 观察思考 ? 描述现象 _____ 结论 _____ (2)脱水性 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放 ... ...