2021-2022学年鲁科版（2019）化学选择性必修一第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题（含答案）

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共15题） 1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) B．3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气) C．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气) 2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对2NO2?N2O4平衡的影响 除去Cl2中混有的HCl气体 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质 A．A B．B C．C D．D 3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A．将反应液适当加热 B．用较浓盐酸代替稀盐酸 C．将铁块换成铁粉 D．加适量蒸馏水稀释盐酸 4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是(　 　) A．平衡正向移动 B．Z的气体体积分数不变 C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小 5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 则25℃时，反应X+3Y?2Z的平衡常数为 A．500 B．600 C．1200 D．1600 6．用CO还原N2O的方程式为 N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)。在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线 B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 C．500 ℃该反应的化学平衡常数 K= D．该反应是放热反应 7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 8．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C?6A+3D B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D) C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol?(L?s)?1 9．在恒容密闭容器中充入一定量的NO2(g)和N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①表示NO2的百分含量 B．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=4 C．1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 10．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25mol/(L·s)，②v(B)=27mol/(L·min)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=36mol/(L·min)。 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>②>③>① B．①>④>②>③ C．①>②>③>④ D．④>①>③>② 11．图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．A、B、C、D均为气体 B．若A、?B是气体，则C、?D是液体或固体 C．温度越高，K越大 D．在整个过程中，A的转化率一直增大 12．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8.00 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9.00 mol，N2O3为3.40 mol。 ... ...