第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用 金属的物理性质 1.颜色:大多数金属呈 银白 色,特例:金呈 金黄 色,铜呈 紫红 色。? 2.状态:常温下为 固体 ,特例:汞是 液体 。? 3.特性:具有良好的 导电 性、 导热 性和 延展 性。? 【微点拨】在认识金属的用途时,除了要考虑其性质,还要考虑其价格、资源是否美观等多种因素。 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应: 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 剧烈燃烧,发出耀眼的 白光 ,放热,生成 白色固体 ? 2Mg+O22MgO ? 铁片(或铁丝)在氧气中点燃 剧烈燃烧, 火星四射 ,放热,生成 黑色固体 ? 3Fe+2O2Fe3O4 ? 铝片(或铝丝)在空气中加热 表面变暗,失去金属光泽 4Al+3O22Al2O3 ? 铜片(或铜丝)在空气中加热 表面变成 黑色 ? 2Cu+O22CuO ? 2.金属与酸的反应: 金属 与稀盐酸反应的现象 化学方程式或结论 铜 无明显现象 ? 铜不与稀盐酸反应 ? 镁 剧烈 反应,有大量的 气泡 产生? Mg+ 2HCl====MgCl2+H2↑ ? 铁 反应 缓慢 ,有 气泡 产生,溶液由无色变为 浅绿 色? Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ ? 实验结论:镁、铁与稀盐酸反应的 剧烈程度 不同,说明两种金属的 活动性 有差异。? 3.铁与硫酸铜溶液的反应: (1)现象:铁丝表面覆盖有 红色固体 ,溶液由 蓝色 变为 浅绿色 。? (2)反应方程式为 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 。? (3)置换反应。 由 一种单质 跟 一种化合物 作用生成 另一种单质 和 另一种化合物 的反应。? 合金 1.定义:由 一种金属 跟 其他金属 (或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。? 2.常见的合金:青铜(由 铜、锡 等组成)、钢(含碳量为 0.03%～2% )、生铁(含碳量为 2%～4.3% )等。? 3.良好性能:硬度一般比各成分金属 大 ;多数合金的熔点 低于 组成它的成分金属;抗腐蚀性能优于组成它的成分金属。? 4.应用:通常所说的“金属材料”,既包括各种 纯金属 ,也包括各种 合金 。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。? 【漫画助学】 你选谁? 提示:银的导电性虽好,但价格昂贵,一般用铜来制电线。 【生活链接】 黄铜饰品和黄金饰品都呈黄色,从外观上不易区分,你有什么方法? 提示:可根据Cu、Zn、Au的化学性质进行区分。 方法1.在酒精灯的火焰上灼烧,若表面变黑色,则为黄铜饰品,若不变色则为黄金饰品。 方法2.将其放入稀盐酸中,若冒气泡则为黄铜饰品,若没有冒气泡,则为黄金饰品。 【见多识广】 铝抗腐蚀的原因 铝制品耐腐蚀,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。 探究点 金属与酸的反应 分析如图常见金属与稀盐酸作用情况,回答下列问题: 【探究问题】 1.铝也能与稀盐酸发生反应,写出该反应的化学方程式 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 。? 2.铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式分别为 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 、 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ,生成物中铁元素的化合价是 +2 。? 3.镁、锌、铁与稀盐酸反应所得溶液的颜色有什么不同: 镁、锌与稀盐酸反应所得溶液的颜色呈无色,铁与稀盐酸反应所得溶液的颜色呈浅绿色 ,由此可知,铁与稀硫酸反应所得溶液的颜色是 浅绿色 。? 拓展创新 (1)等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量由多到少的顺序为 镁、铁、锌 ,对照三种的相对原子质量,得出的结论是 等质量的金属与足量的稀盐酸反应时,若生成物中金属的化合价相同,金属的相对原子质量越小,得到氢气越多 。? (2)足量的镁、锌、铁分别与等量的同一种的稀盐酸作用,产生氢气的质量关系为 相等 。? 【典例】(2020·襄阳中考)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀 ... ...
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