第二节 溶液组成的定量表示 溶液组成的表示方法 1.溶质的质量分数概念: 与 的质量比值。? 2.溶质质量分数的表达式:溶质的质量分数= ×100%=? ×100%。? 溶液的配制 1.【实验目的】: 配制50 g 16%的氯化钠溶液。 2.实验过程: (1)计算:配制50 g 16%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠的质量是 。? ②需水的质量为 ,体积为 。? (2)称量。 ①称量固体氯化钠选用的仪器是 。? ②量取水选用的仪器是 的量筒。? (3)溶解:为加速溶解,可采用的方法是 。? (4)装瓶存放:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶盖,贴上标签(注明 和 ),放入 中。? 【易错提醒】 溶液的溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比,不是溶质与溶剂的质量之比。其溶质的质量是指溶解在水中形成溶液的物质质量,不包含未溶解或结晶析出的物质质量。 【漫画助学】 溶质质量分数的含义 溶质质量分数为20%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为20份,含溶剂质量为80份。 探究点 溶液配制的方法 某小组同学在配制50克15%的氯化钠溶液的实验过程中遇到几个疑问,让我们一起帮他们解决吧。 【探究问题】 1.配制的操作示意图如图所示,该实验的正确操作顺序为 (填序号字母)。? 2.仪器使用:玻璃棒的作用为 。应选 (选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取水。B中若正确称量,应称取氯化钠质量是 克,称量时指针偏右,应进行的操作是 。? 【拓展探究】 下列操作错误可导致质量分数小于15%的是 (填序号)。? ①如图中B所示物码放置;②在如图中A操作时有固体洒在杯外;③在E操作中水少量溅出;④C中没有充分搅拌;⑤量筒量水时俯视读数;⑥配好后装瓶时泼洒。 【典例】(2020·宜宾中考)实验室按下图步骤配制100 g 质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题: (1)所需蔗糖的质量为 。? (2)用规格为 (选填“50”“100”或“500”) mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g·cm-3)。? (3)溶解时玻璃棒的作用是 。? (4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 (填字母序号)? A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数 1.(2021·淄博期末)对“100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识,正确的是 ( ) A.100 g水中含有10 g食盐 B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1∶9 C.把溶液平均分为两份,每份溶液的溶质质量分数为5% D.再向其中加入10 g食盐完全溶解就可得到20%的食盐溶液 2.实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ( ) A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.称量时使用的砝码因生锈缺了一部分,导致溶质的质量分数偏大 D.量取水时,用规格为 50 mL的量筒量取 42.5 mL蒸馏水 3.(2021·济宁质检)下列是用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液的实验。该实验的步骤是: (1)计算:需要氯化钠的质量为 g,水的质量为 g。? (2)称量:用托盘天平称量,调节天平平衡后,氯化钠应放在 (选填“左盘”或“右盘”)。? (3)配制溶液:用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g·cm-3),量筒的规格是 (从下列中选用:10 mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是 。? (4)装瓶、贴标签:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。 反思:若称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。? 1.晓晓同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”,在配制溶液过程中,下列做法正确的是( ) A.在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体 B.称量时发现指针向右偏转,应调 ... ...
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