第二章化学反应的方向、限度与速率 章节练习———2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选修一 一、单选题（共16题） 1.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 、 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。 标准状况下， ? 。下列有关说法错误的是（ ??） A.该反应的 B.该反应的 C.若 ，则该反应到达平衡状态 D.反应过程中及时分离 ，有利于废气的转化 2.5mL 0.1mol/L的KI溶液与1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液发生反应： 2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡，下列说法中不正确的是（ ??） A.?该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)?c(I2) B.?经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度 C.?加入碘化钾固体，平衡正向移动 D.?当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态 3.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ??） A.? B.? C.? D.? 4.Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有： 方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O； 方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol?1 上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2 ， 下列有关说法正确的是（ ??） A.?升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 B.?提高 ，该反应的平衡常数增大 C.?若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D.?该反应的平衡常数表达式K= 5.工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，NH3和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO与残余的O2继续反应生成NO2.将NO2通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气。下列有关硝酸工业制备说法错误的是（?? ） A.?合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率 B.?加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C.?吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D.?采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 6.以下自发过程可用焓判据来解释的是(?? ) A.?硝酸铵固体自发地溶于水 B.?2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1 C.?(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1 D.?2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 7.密闭容器中充入一定量NO，再缓慢压入 ，发生如下反应： 、 ，若维持容积与温度不变，且压入 的速率比反应速率要慢，则下列关于气体总压强(p)与 体积[ ]的关系图像中，趋势正确的是（ ??） A. B. C. D. 8.科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ??） A.TMNS增大了合成氨反应中N2的平衡转化率 B.TMNS表面上的N原子被氧化为氨 C.用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 D.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 9.取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法错误的是（?? ） A.?反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B.?20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C.?第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D.?H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 10.氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应 。该可逆反应达到平衡状态的标志是（?? ） A.?????????????????? ... ...
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