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课件网) 元素周期律 IUPAC Li Na K 7 23 39 Ca Sr Ba 40 88 137 Cl Br I 35.5 80 127 S Se Te 32 79 128 P As Sb 31 75 122 1829年，德贝莱纳提出了“三元素组” 1862年，尚古多画出了“元素螺旋图” 1865年，纽兰兹发现了“八音律” 门捷列夫 元素的根本特征是元素的相对原子质量 H 氢 Li 锂 B 硼 C 碳 N 氮 Be 铍 O 氧 F 氟 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 1 7 11 12 14 14.1 16 19 23 24 27.4 28 31 32 35.5 H 氢 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 1 7 9.4 11 12 14 16 19 23 24 27.4 28 31 32 35.5 9.4 门捷列夫的“元素纸牌” 门捷列夫提出了“元素周期律” 随着相对原子质量的递增，元素性质呈现周期性变化。 1869年 类硼 类铝 类硅 1872年 1875年，布瓦博德朗发现镓元素 金属镓比重为4.7 金属镓比重应为5.9 ~ 6.0 比重为5.9 1880年，尼尔森发现了钪 1885年，文克勒发现了锗 类硼 类硅 按元素相对原子质量排列 H 1 Li 7 Be 9.4 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27.4 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 He 4 Ne 20 Ar 39.8 H 1 He 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Ca 20 按原子序数排列 研究X射线光谱 1913年，莫斯莱 原子序数 元素周期律 随着原子序数的递增，元素性质呈现周期性变化。 小组合作，完成任务1： 运用Excel软件作图功能，以原子序数为横坐标，元素主要化合价为纵坐标，绘制柱状图，观察并描述元素周期律。 小组合作，完成任务2 运用Excel软件作图功能，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图，观察并描述元素周期律。 金属性与非金属性 电离能 电子亲和能 电负性 元素性质为什么会呈现周期性？ 小组合作，完成任务3 运用Excel软件作图功能，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘制柱状图，观察并总结元素周期律的本质。 收获和体会^o^ 没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天才。 ———门捷列夫(
课件网) 第二节元素周期律 （第三课时） 1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的位置关系 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 F Cs ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 2、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数 （2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8 3、元素的位、构、性三者之间的关系 结构 位置 性质 决定 反映 决定 反映 决定 反映 （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18 4、元素周期律的应用和意义 练习： 1、下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 C(
课件网) 第一章《物质结构 元素周期律》 第三节 化学键 第二课时 共价键 1、什么样的元素间容易形成离 ... ...
