滚动小专题（四）中和滴定及其拓展应用—2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1word版含解析

滚动小专题（四）中和滴定及其拓展应用———2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 1.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是( ) A.滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈 B.用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定 2.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( ) A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 3.室温下，向20.00mL 盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是( ) A. NaoH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.时，pH=12.3 4.25℃时，用的HCl溶液逐滴滴入的溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知，下列分析错误的是( ) A.滴定前HCl溶液的AG=12 B.M点表示恰好完全中和，此时消耗盐酸的体积，且 C.从M点到N点，水的电离程度先增大后减小 D.N点溶液中： 5.25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( ) A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数 D.图象中的 6.是一种弱酸，实验室欲用的溶液滴定碘水，发生的反应为，下列说法正确的是( ) A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B. 是该反应的还原剂 C.该滴定反应可选用如图所示的装置 D.该反应中每消耗2 mol ，转移电子的物质的量为4 mol 7.如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是( ) A.水电离出的氢离子浓度：a>b B.盐酸的物质的量浓度为 C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D.当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=l+lg3 8.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加儿滴酚酞溶液； ④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 25.00 0. 50 20. 60 2 25.00 6. 00 26. 00 3 25.00 1. 10 21.00 （1）用_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装的盐酸标准液。 （2）试样中NaOH的质量分数为_____。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_____（填序号）。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为。 （4）滴定时，溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是_____。 Ⅲ.沉淀滴定—滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 （5）参考下表中的数据，若用溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____（填序号）。 A. NaCl B. NaBr C NaCN D. 难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 的值 9.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1~2滴指示剂 ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重 ... ...