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课件网) 泛 舟 昨夜江边春水生，艨艟后舰一毛轻。 向来枉费推移力，此曰中流自在行。 朱熹 高一化学 梁丽桦 一、氧族元素的性质及其变化规律 二、 S及其重要化合物之间的转化 本节内容提要： 三、 SO42-和SO2检验 元素的非金属性 最高价氧化物的水化物酸性 氧化物对应水化物化学式 氧化物化学式 氢化物稳定性 单质 与氢气化合难易 熔沸点 密 度 主要 化合价 递变性 相似性 结构 最外层电子数 电 子 层 数 核 电 荷 数 碲（Te） 硒（Se） 硫（S） 氧（O） 元素名称及元素符号 最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价 随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 -2 -2 、+4、+6 -2 、+4、+6 -2、+4、+6 随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大 随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高 点燃剧烈化合 加热时化合 较高温时化合 不直接化合 随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱 SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 H2SO3、H2SO4 H2SeO3、H2SeO4 H2TeO3、H2TeO4 随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外） 随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱 一、氧族元素 原子结构和元素性质变化规律 二、硫及其重要化合物之间的转化 SO3 SO2 S H2S H2SO4 FeS CuS Cu2S Na2SO3 H2SO3 Na2SO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 三、 SO42-和SO2检验 检验SO42-：试剂：稀HCl 、BaCl2溶液 步骤：加盐酸酸化后，取清夜，再加氯化钡溶液。 检验SO2 ：通入品红溶液,品红褪色，加热，溶液恢复红色。 排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰 问题探究: 2、SO2具有漂白性，其漂白原理与Na2O2、HClO、O3、H2O2相同吗？与活性炭同吗？为什么？ 1、如何鉴别SO2和CO2 一、氧族元素的性质及其变化规律 二、 S及其重要化合物之间的转化 本节课小结： 三、 SO42-和SO2检验 1.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是 ( ) A.CuS B.FeS C.H2S D.SO3 AD 课堂练习 3、(09南昌三校联考高三上 )某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体， 反应的方程式为 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ； SO2与H2S在B装置中反应，现象是 __。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是 _____。 试一试 C 4.根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸 C.H2Se比H2S稳定 D.有-2,+4,+6三种化合物 思考：有三位同学设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。 方案甲：试液 无沉淀 白色沉淀 方案乙：试液 白色沉淀 白色沉淀不溶解 足量稀HCl BaCl2溶液 足量稀HCl BaCl2溶液 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评价甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述理由。 足量稀HNO3 Ba(NO3)2溶液 √ 二氧化硫（SO2） 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 化学性质： 1、具有酸性氧化物通性 2、还原性： 强 3、氧化性： 弱 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度大于空气、易溶于水。 3、浓硫酸的特性 硫酸（ H2SO4） 1、纯硫酸 （1）强电解质：H2SO4=2H++SO42- （2）无色、油状液体 （3）易溶于水，能以任意比与水混溶 （4）难挥发性 2、硫酸溶液 稀硫酸： 具有酸的通性 浓硫酸： 具有一些特性 （2）脱水性(腐蚀性) （1）吸水性( ... ...
