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课件网) 第1课时 物质的量的单位———摩尔 小明是个奇怪的孩子，奇怪在他对物质的数目特别感兴趣，一天买了五公斤苹果，他想知道有几个？你有什么方法？有没有最快知道苹果数目的方法？ 若他买的是五公斤大米，他还想知道大米的颗粒数？你又能帮他吗？ 一瓶矿泉水里又有多少个水分子？ 新课导入 为了将可称量的物质和难以称量的微观粒子之间联系起来，国际采用一个新的物理量———物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流强度 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 一、物质的量（n） 2、定义：表示含有一定数目粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）的集合体，只适用于微观粒子。 1、是一个物理量，专用名词，不能增减 3、单位: 摩尔 （符号：mol） 活动一 1、阅读课本P49，总结物质的量的定义及单位 1.下列说法中正确的是（ ） A．1 mol氧 B.1 mol H2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 2.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含1mol氢原子 C.含1mol水分子 D.含0.5mol个氧原子 B C 课堂练习 还有更奇怪的，他还想知道…… 18g水中有多少个水分子？ 12g碳单质中含有多少个碳原子？ 27g铝粉中含有多少个铝原子？ 44g二氧化碳气体中含有多少个二氧化碳分子？ 资料卡片 一个水分子的质量约为2.99×10-23g 一个碳原子的质量约为1.993×10-23g 一个铝原子的质量约为4.482×10-23g 一个二氧化碳分子的质量约为7.3078×10-23g 这几种物质中含有的微粒数目都约为6.02×1023个 意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856) 阿伏加德罗常数 ：NA 二、阿伏加德罗常数(NA) 1、定义：1mol任何物质都含有NA个构成该物质的微粒数目。 3、阿伏加德罗常数的近似值是： NA= 6.02×1023mol-1 2、单位：mol-1 活动一 2、阅读课本P49，总结阿伏加德罗常数(NA)的定义及单位 三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系 物质的量 ＝ 微粒个数 阿伏加德罗常数 N NA ＝ n( mol) 活动二 总结物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系 课堂练习 粒子符号 物质的量 微粒个数 所含质子个数 所含电子个数 C 1 Cl 1.204×1024 H2O 4 H2SO4 6.02×1023 OH- 3.01×1023 Na+ 5 3、根据以上公式，完成下列表格。 4.（考查物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数的关系） （1）1molFe 含有_____个 Fe原子。 （2）2molO2含有_____个O2分子_____molO原子，_____个O原子。 （3）3molH2O含_____个H2O，含有__molH原子，约含 _____ 个H原子，含有____mol的O原子，约含_____ 个O原子。 （4）4molH2SO4含有_____molH+,约含_____ 个H+；含有____molSO42-,约含有_____ _ 个SO42-。 NA 4 2NA 4NA 6 6×6.02×1023 3 3×6.02×1023 3NA 8 8×6.02×1023 4 4×6.02×1023 5.（考查物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数的关系） （1）6.02×1023个Cl2含有____molCl2分子，含有____molCl原子，约含 _____ Cl原子。 （2） 3.01×1023个 CO2中含有____molCO2，含有_____molC原子，含有_____ 个C原子，含有_____molO原子，含有_____ 个O原子。 1 2 2×6.02×1023 0.5 1 6.02×1023 2 2×6.02×1023 第2课时 摩尔质量 【知识回顾】 1、什么叫物质的量？1摩尔粒子的数目是以什么标准来规定的？什么叫阿伏加德罗常数？ 2、微观粒子数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系是什么？ 奇怪的小明现在对微粒数目不感兴趣了，他认为数字太大，他对数字头疼。他现在想知道 6.02×1023个水分子有多少g? 6.02×1023个二氧化碳分子有多少g? 6.02×1023个铝原子 ... ...
