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课件网) 新课标人教版课件系列 《高中化学》 选修6 3.2《物质含量的测定》 课题二 物质含量的测定 酸碱中和滴定法 比色法 酸碱中和滴定法 什么是酸碱中和滴定？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 3、酸碱中和滴定的关键？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？ 一、酸碱中和滴定的原理 1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是： H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cB= cAVA vB 酸碱中和滴定的关键 2、关键： ①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V标准和V待测 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即 达到滴定终点 酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡： HIn H++In- 溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。 2. 变色范围 指示剂 变色范围 酸 色 碱 色 甲基橙 橙色：3.1-4.4 红色：pH＜3.1 黄色：pH ＞ 4.4 石 蕊 紫色：5.0-8.0 红色：pH＜5.0 蓝色：pH ＞ 8.0 酚 酞 粉红色：8.0-10 无色：pH＜8.2 红色：pH ＞ 10.0 二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择 1. 变色原理 常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 用量：2~3滴 颜色变化：酸色（或碱色） 自身色 3. 酸碱指示剂的选择 选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。 强酸强碱互滴用： 酚酞或甲基橙 强酸滴弱碱用： 甲基橙 强碱滴弱酸用： 酚酞 三、酸碱中和滴定 1. 仪器和试剂 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。 酸式滴定管———用来盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3） 碱式滴定管———可盛放碱性物质或无氧化性的物质 锥形瓶———盛放待测溶液，有利于振荡操作 2. 滴定操作 (1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面 (2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数 (3) 计算 cB= cAVA VB 3、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 一次滴定 二次滴定 三次滴定 终点读数 起点读数 用量差值 V标NaOH V待HCl C待1 C待平均 CHCl= ——— CNaOH . VNaOH VHCl 中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格 五、数据处理 4. 误差分析 例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？ (1)预先未用标准酸润洗滴定管。 (2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。 (3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。 (4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。 (5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少量二氧化碳气体。 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ——— C标. V标 V待 滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。 开 ... ...
