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课件网) 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 电解质 电离 离子反应 目 录 情境微课堂 生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？ 物质的导电性探究 实验装置 烧杯内物质 实验现象(填“亮”或“不亮”) NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体 ；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液、KNO3溶液 。 不亮 不亮 不亮 亮 亮 不导电 导电 将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化，它们 导电。 能 电解质 在 或 能够导电的化合物叫做电解质。? 水溶液 熔融状态下 电解质的导电性: (1)物质导电的原因：电流是由 的粒子按一定方向移动而形成的。 因此，能导电的物质必须具有 、 的粒子。? (2)NaCl固体 ，是因为不存在能够自由移动的离子。? 带电荷 能自由移动的 带电荷 不导电 (3)NaCl溶液中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体表面，进入水中，形成了能够自由移动的离子，因此可以导电。 (4)NaCl熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，因而可以导电。 电离 (1)电离：电解质 溶于水 或 受热熔化 时，形成自由移动的离子 的过程叫做电离。? (2)电离的表示方法———电离方程式。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。 (3)从电离角度认识酸、碱、盐。 NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42- ,它属于酸吗?为什么? 不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。 重难归纳———判断物质是不是电解质的方法 典例剖析 下列说法正确的是( )。 A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 答案:C 解析:CO2的水溶液能导电，并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。电解质一定是化合物，铜、石墨均不是电解质。 离子反应 1.离子反应的实质。 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 _____ _____ 混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42－ Na＋、SO42－ 混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _____、Na＋、Cl－ 实验结论 离子反应使溶液中某些离子浓度_____。 无明显现象 有白色沉淀 BaSO4 减小 (2)离子反应和离子方程式: 离子反应是指电解质在溶液中电离产生的离子之间进行的反应。用 实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。? 2．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： 写—正确书写反应的化学方程式：_____ _____ 拆—把_____的物质拆成离子的形式： _____。 删—删去方程式两边_____的离子_____。 查—检查方程式两边各元素的_____和_____是否相等。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 易溶于水且易电离 不参加反应 原子个数 电荷总数 3．意义 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH _____ _____ 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却_____ HCl＋KOH _____ _____ H2SO4＋NaOH _____ _____ _____ H2SO4＋KOH _____ _____ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H＋＋OH－=H2O HCl＋KOH=KCl＋H2O H＋＋OH－=H2O H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－=H2O H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O H＋＋OH－=H2O 不同 不同 不同 不同 不同 相同 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 重难归纳———书写离子方程式的拆分原则 (1)常见物质的拆分原则 书写原则 物 ... ...
