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课件网) 微专题10 溶液pH的计算方法 1.单一溶液pH的计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ① ； ② 。 (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ① ； ② ； ③ 。 c(H＋)＝nc mol·L－1 pH＝－lg nc c(OH－)＝nc mol·L－1 pH＝14＋lg nc 2.混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) 巧记 若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 巧记 若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量： 再求pH。 ③碱过量： 1.25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？ 深度思考 提示 pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1。 故氢氧化钡溶液的浓度是5×10－3 mol·L－1。 2.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，请探究该溶液的pH可能为多少？ 提示 该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1。 显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。 若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5； 若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。 1.(1)常温下，有0.01 mol·L－1的三种溶液： a.HCl b.NaOH c.NaHSO4 回答下列问题： ①三种溶液中水电离的c(H＋)＝_____。 1 2 3 4 跟踪训练 5 6 7 8 1×10－12 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 ②三种溶液的pH分别是：a____，b._____，c.____。 2 12 2 解析 a.pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2； b.0.01 mol·L－1的氢氧化钠c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－12)＝12。 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能是_____。 2或12 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 25 ℃时，c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。 水电离出的c水(H＋)一定等于水电离出的c水(OH－)，均为1×10－12 mol·L－1。 若为酸性溶液，溶液中的c(OH－)全部由水电离， 若为碱性溶液，溶液中的c(H＋)全部由水电离，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12。 2.(1)常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH＝____。 (2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝_____。 (3)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是_____。 1 2 3 4 5 6 7 8 2 3 9.7 解析 由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)和pH。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 3.25 ℃时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行有关pH的计算。 (1)0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为_____。 5 6 7 8 7 解析 0.1 mol·L－1的盐酸的c(H＋)＝0.1 mol·L－1 ,0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，因二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。 1 2 3 4 (2)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为_____。 5 6 7 8 11.7 解析 设溶液体积均为V L，pH＝12的NaOH中n(OH－)＝cV＝10－2 mol·L－1 ×V L＝10－2V mol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10－4 mol·L－1×V L＝ 10－4V mol，故混合后NaOH过量， 故pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 1 2 3 4 (3)将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混 ... ...
