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课件网) 化学 第四单元 自然界的水 课题 4 化学式与化合价 第 3 课 时 有关相对分子质量的计算 1、了解相对分子质量的含义，并能进行有关化学式的计算；2、能根据化学式计算元素或物质质量； 3、能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。 学习目标 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？ 新知导学 计算相对分子质量 【自主阅读】请同学们认真阅读课本P87页内容，完成下列问题，填写在导学案上，并展示交流。 问题1：什么是相对分子质量？ 问题2：相对分子质量与分子质量的区别？ 问题3：使用相对分子质量需要注意的事项？ 合作解疑一 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧 原子的质量。 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的 相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量 H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18 小组展示一 【例1】计算 O2的相对分子质量 格式1： 【解】 O2的相对分子质量=16×2=32 格式2： 【解】 Mr（O2）=16×2=32 答： O2的相对分子质量为32。 错误格式：【解】 O2=16×2=32 过程展示 【思考】根据化学式计算相对分子质量时应注意哪些事项？ 2 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。 3 单位是 1。 1 正确书写化学式，准确理解化学式中数字的含义 过程展示 计算下列物质的相对分子质量： （1）CaCO3 （2）H2SO4 （3）2H2O （4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3 （6）CuSO4·5H2O 小试牛刀 【例2】计算H2O中各元素的质量比。 计算物质组成元素的质量比 解题依据：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数乘积之比。 合作解疑二 方法一： H2O中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):16=2:16=1:8 方法二： m(H):m(O) =(1×2):16=2:16=1:8 错误格式： H2:O =(1×2):16=2:16=1:8 过程展示 计算下列物质中各元素的质量比 （1）Fe2O3 （2）H2SO4 （3）NH4NO3 （4） (NH4)2SO4 （5）Ca(OH)2 （6）CuSO4·5H2O 注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 练一练 计算物质组成元素的原子个数之比 【例3】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？ 解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3 错解：Fe2O3中原子个数比为2:3 合作解疑三 解题依据： 计算物质中某元素的质量分数 【例4】计算H2O中氢元素的质量分数。 物质中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 ×100% 该物质的相对分子质量 合作解疑四 = ≈11.1% 水（H2O）中氢元素的质量分数= 答：水中氢元素的质量分数为11.1%。 1×2 18 ×100% _____ m(2H) m(H2O） ×100% 过程展示 （1）计算CaCO3中钙元素的质量分数； （2）计算NH4NO3中氮元素的质量分数； 超越自我 【例5】计算60g硫酸镁(MgSO4 )中氧元素的质量 60gMgSO4中氧元素的质量为：60g×53.3%=31.98g=32g 答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。 解：MgSO4中氧元素的质量分数为= =53.3% ×100% 16 ×4 120 计算一定质量的物质中某元素的质量 思维拓展 1、下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ） A．甲烷（CH4）中含有1个碳原子和4个氢原子 B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40% D 课堂练习 2、香草醛（C8H8O3）是迄 ... ...
