辽宁省抚顺市第一重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试卷（word版含答案）

2021-2022学年高二上学期入学考试 化学试题 1、 单选题 （1-10每空3分，计30分；11-17每空4分计28；共计58分） 1．在下列各种叙述中，正确的是 (　　) A．将水加热，pH不变 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在100 ℃时，纯水的pH>7 D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 2．下列溶液一定显酸性的是 (　　) A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L B．pOH>pH的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．能与金属Al反应放出H2的溶液 3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13??mol·L－1，该溶液可能是 (　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液　③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子 (　　) A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－ B．K＋　Na＋　Cl－　NO C．K＋　Na＋　Cl－　ClO－ D．K＋　HCO　SO　NO 5．已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(???) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液pH减小 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍 6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （ ） A? 溶液的pH增加???? ??? B? CH3COOH电离度变大 C? 溶液的导电能力减弱??? D? 溶液中c（OH-）减少 7有4种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与Na2CO3; ②CH3COONa与NaCl; ③CH3COONa 与NaOH; ④CH3COONa与HCl。 c(CH3COO-)排序正确的是 A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.④>②>①>③ D.④>②>③>① 8. 已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为 的一元酸与 的一元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(?? ) A. B.混合溶液的 C.混合溶液中, D.混合溶液中, 与恰好完全反应 9.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中(?? )( 正确的是) A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 10.用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A.?NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中 B.?滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶 C.?图1所示液体的体积读数为18.20mL D.?若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大 11．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 (　　) A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系是pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C D．C点可能是显酸性的盐溶液 12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10?mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 (　　) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL水进行稀释 C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸 13、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中、c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ） A? a的浓度必小于乙酸的浓度??? B? a的浓度必大于乙酸的浓度 C? b的浓度必小于乙酸的浓度??? D? b的浓度必大于乙酸的浓度 14. 等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的为(?? ) A.Va>10Vb?????B.Vb>10Va?????C.Vb<10Va?????D.Vb=10Va 15．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的pH=1 B．该一 ... ...