第1章第3节常见的酸（2）同步学案（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 九上第1章第3节常见的酸学案2 一、知识点 1.稀硫酸与硝酸钡反应，方程：_____ 现象：_____。总结：稀硫酸＋ 某些盐→ ____＋ 新酸 2.SO42-的检验方法：滴加_____出现白色沉淀_____，再滴入_____沉淀不溶解 3.稀硫酸和氧化铜反应，方程：_____ 现象：_____。总结：稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋____ 4.稀硫酸和锌反应，方程：_____ 现象：_____。总结：稀硫酸＋某些金属→盐＋_____ 5.浓H2SO4有_____：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的_____，如O2、H2、CO2等。浓H2SO4还有_____：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按_____的比例，从上述化合物中夺取出来，使之发生_____现象。浓H2SO4也有氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成_____。 6.浓H2SO4稀释时要放出大量的热。所以要注意实验操作：把_____沿着容器壁慢慢地注入_____，并不断搅动，使产生的_____迅速扩散。切不可把_____倒进_____里。 7.酸的共性(通性) (1)酸能使紫色的石蕊_____，无色酚酞_____。??? (2)酸＋金属＝盐＋_____?????? (3)酸＋金属氧化物＝盐＋_____? (4)酸＋碱＝?盐＋_____? (5)酸＋盐＝_____ 8.三种阴离子的检验 (1)CO32-的检验：加盐酸，能产生使_____的气体_____。 方程：_____ (2)SO42-的检验方法：滴加硝酸（Ba(NO3)2溶液出现_____，再滴入_____沉淀不溶解。 (3)Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现_____，再滴入_____，沉淀不溶解。 9.检验Cl－和SO42-时，要先加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀_____生成，但这些沉淀都_____。 10.溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，因为硫酸银_____，当先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成_____沉淀，而干扰Cl－的检验，?所以应该先检验_____，而且用_____和_____代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去后，再往滤液中加_____溶液和稀硝酸检验Cl－。? 11.硝酸HNO3的物理性质：无色、_____气味，常温下是液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成_____。稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是_____，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 二、学一学 例1：将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中,观察到的现象如下:甲试管产生大量气泡;乙试管出现白色浑浊;丙试管变成红色液体;丁试管无明显现象。下列判断正确的是--( ) A.甲是碳酸钠溶液 B.乙是氯化钡溶液 C.可能是酚酞 D. 丁溶液可能是碱溶液 解析： A.与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐,不符合题意; B.加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子，不定是氯化钡,不符合题意; C.硫酸不能使酚酞变成红色,不符合题意; D.加入稀硫酸无明显现象，J可能是碱溶液,符合题意; 故选D。 例2：稀释浓硫酸的规范操作应该选用如图中的_____(填字母)。不能选用另一个操作方法的原因是什么？ 解析：根据浓硫酸的稀释方法分析, -定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌放热。 稀释浓硫酸应将浓硫酸加入到水中,并用玻璃棒搅拌,所以规范操作应该选用如图中的A ;不能将水倒入浓硫酸中是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,存在安全隐患。 故答案为: A; 浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,存在安全隐患。 三、练一练 1.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间 ,它们的共同变化是--( ) A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量减少 D. ... ...