第三章第2节弱电解质的电离-盐类的水解课时练习—2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

第三章第2节弱电解质的电离-盐类的水解课时练习—2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 B．明矾净水过程中发生反应： C．常温下，向的“84”消毒液中加入少最水，增大 D．常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2固体，可以增强其去油污能力 2．下列物质中全部都是弱电解质的是 A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2O 3．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 4．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为 B 向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大 C 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡 D 室温下，用试纸测的溶液的约为5 说明的水解大于电离 A．A B．B C．C D．D 5．氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表： 溶质 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是 A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液 C．常温下，相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液 D．溶液中离子浓度大小顺序为 6．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是 A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsO＋H＋ B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO C．pH=11时，对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1 mol·L-1 D．H3AsO4第三步电离的电离常数为Ka3，若pKa3=-lgKa3，则pKa3=11.5 7．25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HR溶液，溶液的AG值[AG=lg]随NaOH溶液体积变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．a点所示溶液的pH=3.75，HR是弱酸 B．b点所示的溶液中c(R-)+2c(OH-)=c(HR)+2c(H+) C．c点加入NaOH溶液为20mL D．d点所示的溶液中c(R-)>c(Na+) 8．已知的浓度为0.10 mol·L-1，其Ka=10-9.89，在下列条件下各种粒子浓度关系正确的是 A．pH=2.00时，[]>[H+]>[OH-]> [] B．pH=9.89时，[]=[ ]>[OH-]>[H+] C．pH=13.00时，[OH-]>[ ]>[H+] >[] D．以上全不对 9．常温下，为证明是弱电解质。下列方法不正确的是 A．测定氨水溶液的 B．测定溶液的酸碱性 C．测定为10的氨水溶液稀释十倍后的 D．比较的和溶液的导电能力 10．叠氮酸HN3的酸性与醋酸相近。下列叙述不正确的是 A．N与CO2含有的电子数相同，互为等电子体 B．HN3分子中存在单键、双键与三键，N原子分别采用sp、sp2、sp3杂化 C．HN3与NH3反应生成的叠氮酸铵(NH4N3)为离子化合物 D．NaN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(HN3)>c(H+) 11．侯氏制碱法中发生的主要反应：。下列有关说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．水解的离子方程式： C．的原子结构示意图： D．的电子式： 12．实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是 A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液 B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应 C．搅拌反应体系一段时 ... ...