1.6几种重要的盐导 学案(无答案)

《几种重要的盐》 一：教学目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途； 2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。 二：教学重难点：复分解反应发生的条件。盐的性质，酸碱盐的溶解性。 三：教学过程 （一）【复习回顾】 1： 的化合物叫做盐。举例： 、 、 、 、 、 等。 2：实验室制取CO2的原理是（化学方程式）： 。 3：根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？ 硫酸钠（Na2SO4） 和 ，化学方程式： ； 硝酸钾（KNO3） 和 ，化学方程式： ； 硫酸钙（CaSO4） 和 ，化学方程式： ； 氯化钡(BaCl2) 和 ，化学方程式： 。 (二)、课堂导学 （一）了解常用的盐并归纳其用途： 1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 等也属于盐。 2、食盐的主要成分是 ，是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。 3、氯化钠的用途： （1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。 （2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。 （3）、生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）。 4、碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，水溶液呈碱性，PH 7，能使酚酞试液 ，故俗名叫 ，碳酸钠是 而不是碱。是重要的化工原料，用于 、 、 和 的生产。 5碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在医疗上是冶 的一种药剂（但是 的病人不能用，）则会 。 6碳酸钙化学式为 ， 溶于水，是 和 的主要成分。 用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。 （二）：深入认识盐 （1）盐的分类 NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐 （2） 钾、钠、氨盐，硝酸盐类都_____，硫酸盐除_____不溶，_____微溶，其他都溶。 盐酸盐除_____不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____ （三）盐的化学性质 比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式，可以发现，它们在组成上都有一个共同的特点，即都含有 离子.下面进一步了解其化学性质。 1：与酸反应? 盐+酸→ + （ ）反应 a．碳酸盐与酸 碳酸钠与稀盐酸 ____ ； 碳酸钾与稀硫酸 。 （小结） 碳酸根离子（CO32-）的检验方法：取样品于试管中，加入适量的 ，若有气体生成，把生成的气体通入 ，若 ，则证明含碳酸根离子（CO32-）。 b．硝酸银溶液与稀盐酸 ，现象： c．氯化钡溶液与稀硫酸 ，现象： ???2.与碱反应 盐 + 碱 → + （ ）反应 a．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ，现象： b．氯化铁溶液与氢氧化钾溶液 ，现象： c．氯化镁溶液与氢氧化钾溶液 ，现象： 3.与盐的反应 盐 + 盐 → + （ ）反应 Na2SO4+BaCl2=== ，AgNO3+NaCl=== ， Na2CO3+CaCl2=== ， K2CO3+BaCl2=== 。 （讨论）分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？ （小结）复分解反应的条件：生成物必须有 或有 或有 生成。 （练习）下列物质间能否发生复分解反应，如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 （1）AgNO3+ HCl===?????????????????????????? （2）Na2CO3+BaCl2=== （3）Al(OH)3+ HCl===?????????????????????? （4）KNO3 + CaCl2=== （5）BaCO3+ HCl===?????????????????????????? （6）FeCl3 + Ca(OH)2=== （7）Al2O3+ HCl===?? 【课堂小结】酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳 (1)酸+碱→盐+水 条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都 ... ...