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课件网) §1.2 化学计量在实验中的应用 （一定物质的量浓度溶液的配制） 【温故知新】 1.写出物质的量浓度计算公式 cB= 实验1-5 配制100mL1.0mol/LNaCl溶液 思考：会要用到哪些仪器？ 怎样进行实验操作？ 托盘天平（称固体）或量筒（量液体） 容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 一、实验仪器 1、构造：梨形、细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞 2、特点：①标有温度和容积（规格） ②瓶颈上有刻度线而无刻度 3、用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液—量器 4、注意事项： ①使用前要检查是否漏水（装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 容量瓶的使用 只有一个刻度 容积 温度 容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线 容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、 500mL、1000mL 注意事项： ①使用前要检查是否漏水； ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。 二、实验步骤 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g 2.称量 注意事项： （1）游码归零，调平。 （2）左右托盘各放一张大小相同的称量纸。 （3）称量时遵循左物右码的原则。 5.85g≈5.9g 【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。 3.溶解、冷却 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 （2）搅拌时用到玻璃棒。 4.转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。 若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。 注意！ 5.洗涤 注意事项：将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提示：此处用到胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶 几次，使得溶液混合均匀。 摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 【想一想】 【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 8.装瓶、贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 【想一想】 做完实验，都用到了哪些仪器？ 【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 计算 称量 溶解 略 冷却 转移 洗涤 摇动 略 定容 摇匀 装瓶、贴标签 三、误差分析 c与m成正比例 ①称量 ②转移 ③洗涤 c与V成反比例 ①仰视 V c ②俯视 V c 【思考与交流】 ? 以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 容量瓶中已含有少量蒸馏水或洗净未干燥 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 练习 实验室要配置480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,需要称取胆矾(CuSO4 .5H2O)多少克？ ... ...
