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课件网) 第三节 氧化还原反应规律 及其应用 学习目标 会比较氧化还原反应中物质氧化性或还原性的强弱。 会利用得失电子守恒进行氧化还原反应的配平。 学习方法 本节课本上没有，为延伸部分： 1.翻阅步步高P33, 理解物质氧化性和还原性强弱比较的方法并完成对应习题。 2.翻阅步步高P34,学会利用得失电子守恒，进行氧化还原反应的的配平。 △ +4 -1 +2 0 化合价升高, 失电子, 被氧化 化合价降低, 得电子, 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 用双线桥法表示，并判断反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? 双线桥法: MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 温故知新 练习：下列反应中，哪些是氧化剂，还原剂？氧化产物，还原产物？ 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化产物 既是氧化产物又是还原产物 还原产物 氧化产物 还原产物 既是氧化剂又是还原剂 1、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 0 +1 +2 2、 Cu + Cl2 = CuCl2 -1 +2 0 0 3、Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 -1 +1 1、根据反应方程式判断 氧化剂 + 还原剂——— 氧化产物 + 还原产物 元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 ? 氧化剂 、 氧化产物具有氧化性 ??还原剂 、 还原产物具有还原性 一、氧化还原反应中剂的判断和比较 [结论]?? 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 ??????? 还原性：还原剂 > 还原产物 2、元素化合价： 最高价———只有氧化性 ， 最低价———只有还原性 ， 中间价———既有氧化性又有还原性。 3、根据金属活泼性判断， 金属单质还原性；金属阳离子氧化性 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质的还原性（失电子能力）减弱 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强 注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag+ 4、根据非金属活动顺序判断 F2、Cl2、O2、Br2、I2、S 单质得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱 F—、Cl—、O2—、Br—、Ⅰ—、S2— 离子失电子能力增强，还原性逐渐增强 5、根据被氧化或被还原的程度判断 如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价， S 把Fe从0价氧化到+2价， 因此，氧化性：Cl2 > S 0 +3 0 +2 6、由反应的难易比较: ①不同的氧化剂与同一还原剂反应时， 反应条件越易，其氧化性越强。 ②不同的还原剂与同一氧化剂反应时， 反应条件越易，其还原性越强。 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ O2 + 4HCl === 2H2O + 2 Cl2 ↑ △ 催化剂 氧化性：KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 7、根据物质溶液的浓度大小判断。 浓度越大，性质越强。 如：氧化性： HNO3(浓)＞HNO3(稀) H2SO4(浓)＞H2SO4(稀） 影响物质氧化性的规律： （1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性增强。 （2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。 （3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。 【小结】 氧化性、还原性的强弱 与得失电子的难易有关； 与得失电子的多少无关。 二、氧化还原反应方程式的配平 配 平 步 骤 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查 配平下列化学反应方程式 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 标变价 标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 列变化 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 求总数 求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 ... ...
