1.1.2热化学方程式和燃烧热课后作业 2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

热化学方程式和燃烧热课后作业 1．热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1中，各化学计量数表示的是(　　) A．质量 B．体积 C．分子数 D．物质的量 2．在相同条件下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 3．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，下列关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝Q kJ·mol－1的说法中正确的是(　　) A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应中Q＞0 C．该反应中的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 4．已知1×103 kPa,298 K条件下，2 mol H2燃烧生成气态水放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 5．1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　) A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 6．下列表述中正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则1 mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋11.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．化学变化不一定都伴随着能量的变化 7．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　) A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 8．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3(标准状况下)丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11 089 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－11 089 kJ·mol－1 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋2 217.8 kJ·mol－1 C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋11 089 kJ·mol－1 D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 217.8 kJ·mol－1 9．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ 10．下列说法或表示方法中正确的是(　　) A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 11．C(s)＋H2O(g) ... ...