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课件网) 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂 新知导入 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ +4 -1 +2 0 化合价降低，得到电子，发生还原反应 化合价升高，失去电子，发生氧化反应 双线桥法 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 新知讲解 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 氧化还原反应基本概念 氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。 还原剂：化合价升高，失去电子的物质。 课堂练习 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 ＋2 ０ ０ +1 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 请同学们使用双线桥法对下列反应进行分析： CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 课堂总结 CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O ＋2 ０ ０ +1 氧化剂 还原剂 得到电子 失去电子 2e- 单线桥法 还原剂 氧化剂 失去电子（或电子对偏离）的物质 得到电子（或电子对偏向）的物质 e- 新知讲解 请同学们从电子转移的角度，用单线桥法分析下列反应： 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl 练习 2e- 从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。 Fe3+、Al3+、H+ Zn、Cl- Fe2+、S 新知讲解 氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。 还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。 结论：最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性 中间价态……兼有氧化性和还原性 新知讲解 化合价升高，失去电，被氧化，发生氧化反应，得到还原产物 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到氧化产物 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系： 氧化剂：升失氧氧 还原剂：降得还还 新知讲解 得电子，化合价降低，被还原（还原反应） 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） 氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。 还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。 常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等 课堂练习 1.下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 D 2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 C 3.判断下列反应的氧化剂和还原剂： ①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO ③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂：CuSO4 ;还原剂：Fe 氧化剂：NO2 ;还原剂：NO2 氧化剂：KMnO4 ;还原剂：KMnO4 课堂练习 氧化性和还原性的强弱判断 在氧化还原反应中:氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂的还原性强于还原产物 氧化剂 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 氧 化产物 氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原剂 还原产物 还原性：Fe＞Cu 新知讲解 课堂小结 氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。 还原剂：化合价升高，失去电子的物质。 1.基本概念： 2.表示方法： 双线桥法： 单线桥法： 还原剂 氧化剂 失去电子（或电子对偏离）的物质 得到电子（或电子对偏向）的物质 e- ＋2 ０ ０ +1 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 课堂练习 分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应： ① Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ② SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓ ③ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php ... ...
