2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第3章第2节第2课时物质的量应用于化学方程式的计算技巧作业（含解析）

物质的量应用于化学方程式的计算 一、选择题：共9小题 1．将足量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为　　(　　) A．0.5 mol·L－1　　　　　B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 2．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　) A．2.48 g B．2.58 g C．4.16 g D．4.41 g 3．将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　) A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g 4．2 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量之比为2∶3，则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为(　　) A．0.05 mol B．0.075 mol C．0.15 mol D．0.2 mol 5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 6．部分氧化的Fe?Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理： 下列说法正确的有(　　) ①滤液A中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、H＋ ②样品中含氧原子的物质的量为0.03 mol ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol ④V＝224 ⑤V＝336 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 7．把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　) A．参加反应的Mg的质量为2.4 g B．参加反应的HCl的物质的量为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的氢氧化钠溶液反应，能产生0.15 mol H2 8．为了检验含有NaHCO3杂质的某Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A． B． C． D． 9．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L－1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．无法计算 二、非选择题：共7小题 10．将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入体积为100 mL、物质的量浓度为2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100 mL)，向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀，则滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为____mol/L。 11．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为____。 (2)B中发生反应的化学方程式为____。 (3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____。 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 12．合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3。 (1)某种α?Fe催化剂中铁、氧的物质的量之比为5∶6，其中二价铁与三价铁的物质的量之比为____。 (2)当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时该催化剂中铁的质量分数为____(用小数表示，精确到0.01)。 (3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向Fe2O3中加入适量炭粉，发生反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向320 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____，实验条件下生成CO2的体积为____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 ... ...