2022届高三化学高考一轮复习常见考点特训 溶液PH的计算（一）含答案 （含解析）

2022届高三化学高考一轮复习常见考点特训 溶液PH的计算（一） 一、单选题（共16题） 1.已知常温常压下，饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况( ) A.石蕊，由蓝色变成红色 B.甲基橙，由黄色变成橙色 C.酚酞，由红色变成无色 D.甲基橙，由橙色变成黄色 2.下列实验操作中，符合操作规范的是( ) A.向试管中滴加试剂时，将胶头滴管下端紧靠试管内壁 B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D.中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 3.25℃时，向10.00 mL 0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是( ) A.水的电离程度： B.的数量级为 C.点满足 D.点满足 4.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(?? ) ① 用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值 ② 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③ 用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积 ④ 在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗 ⑤ 定容时,仰视容量瓶的刻度线 A.① ③ ⑤ B.① ② ⑤ C.② ③ ④ D.③ ④ ⑤ 5.25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA?混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH?的关系如下图所示。下列叙述不正确的是(? ? ) A.pH= 5.75的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)c(Cl－) B．常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋) C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋) D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质 8.已知常温时的电离平衡常数为。该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是( ) A.a点表示的溶液中略小于 B.b点表示的溶液中 C.c点表示和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中均等于 9.铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法错误的是( ) A.时，Y点和Z点时的相等 B.时，向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点 C.时，的为 D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀 10.室温下，用溶液分别滴定和HB两种一元酸溶液。两种溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是( ) A.电离常数： B.等体积、等pH的HA和HB溶液稀释相同倍数后，前者的pH比后者的大 C.pH=7时， D.当HA与NaOH恰好完全反应时，混合溶液中存在 11.现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( ) A.若且，则HX为弱酸 B.若且pH（Nax）>pH（NaY），则 C.若且，则酸性：HX>HY D.若两溶液等体积混合，则 12.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 [比如的分布系数：] 下列叙述正确的是( ) A.曲线①代表，曲线②代表 B.溶液 ... ...