第2课时 氧化剂和还原剂 [核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 一、氧化剂、还原剂及相关概念 1．氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 答案 (2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。 3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系： 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4 Cl3 浓HO3 浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2 Na2O3 SO4 既有氧化性又有还原性 最低价 K 只有还原性 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( ) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。 提示 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。 (2)分析下列反应并按要求填空。 ①2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_____，还原剂是_____；被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 ③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是_____。 提示 ①Cl2 Fe Fe Cl2 ②KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元素 ③SO2 H2S S S 二、物质氧化性和还原性强弱比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 如：①2Fe＋3Cl22FeCl3 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
