2021年高中化学新教材同步必修第一册 第1章 第一节 第2课时　物质的转化

第2课时　物质的转化 [核心素养发展目标]　1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、酸、碱、盐的性质 1．实验探究酸的通性(以盐酸为例) 性质预测 实验操作 实验现象 实验结论 盐酸可与下列物质反应： 在盐酸中滴入石蕊溶液 溶液变红色 酸能使指示剂变色 在盛有铁丝的试管中滴入盐酸 产生无色气体 酸能与活泼金属反应 在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸 固体溶解，溶液呈蓝色 酸能与碱性氧化物反应 在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 蓝色溶液变为红色 酸能与碱反应 在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸 产生白色沉淀 酸能与某些盐反应 写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应； ②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应； ③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应； ④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。 2．碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式 ①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O； ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。 3．盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式： ①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl； ②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。 (2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式： ①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2； ②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 酸、碱、盐的化学通性 (1)酸的化学通性 酸 (2)碱的化学通性 碱 (3)盐的化学通性 盐 (1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示　从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。 (2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示： 提示　①SO2＋H2O===H2SO3； ②SO2＋CaO===CaSO3； ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 二、物质的转化 实现不同类物质间的转化 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。 单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐 部分非金属单质酸性氧化物酸盐 (1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。 ①氧化钠与水反应：_____； ②碳酸钠与石灰水反应：_____。 提示　(1)①Na2O＋H2O===2NaOH ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么？ 提示　因为Na2O作为原料，来源少，成本高。 (3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是_____。 A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 提示　B 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的 ... ...