物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习

( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 登陆二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧 物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习 一、单选题 1.（2021高一下·香河期末）将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L（该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体），又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（?? ） A.?2.24 L气体是NO和NO2的混合气体 B.?反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋ C.?反应后的溶液中c（ ）＝1.5 mol·L－1 D.?反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe 2.（2021高一下·阎良期末） 和 两种气体在 的密闭容器中发生反应，生成 和 两种气体，方程式为 。前 内， 的平均反应速率为 ，则 时，容器中 的物质的量浓度为（?? ） A.????????????????B.????????????????C.????????????????D.? 3.（2021高一下·南通期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： ① ；② ；③ 。 生产中用浓硫酸代替水吸收 ，制得发烟硫酸（ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 、质量分数为 的浓硫酸。 下列有关工业制硫酸的说法正确的是（??? ） A.? 的浓硫酸的物质的量浓度为 B.?反应①中 既是氧化剂又是还原剂 C.?该条件下反应②中生成的 不能转化为 D.?将 发烟硫酸与 混合，可得到 质量分数为 的硫酸溶液 4.（2021高二下·嘉兴期末）下列说法不正确的是（ ??） A.?测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B.?相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 C.?常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 D.?相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 5.（2021·山东）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ??） A.?放电过程中，K+均向负极移动 B.?放电过程中，KOH物质的量均减小 C.?消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大 D.?消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 6.（2021高一下·依兰月考）新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O2占 计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（?? ） A.?可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B.?可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C.?最终剩余气体体积约为36mL D.?所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 7.（2021·厦门模拟）侯氏制碱法涉及的主要反应为 。 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ??） A.?标准状况下，5.6L 的分子数为0.25 B.?1个 晶胞的质量为 C.?1L0.1 溶液中NH 数目小于0.1 D.?反应消耗0.1 析出 数目为0.1 8.（2021·浙江模拟）设 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ??） A.?常温常压下 和 完全燃烧生成 的 B.? 晶体中含有离子数为4 C.? 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 D.?将含 的溶液滴入沸水所制得的 胶体粒子数目为 9.（2021·义乌模拟）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ??） A.?1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA B.?1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 ... ...