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课件网) 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 2.1.1 活泼的金属单质—钠 新知导入 新知讲解 为什么往有金属钠的酒精灯处滴加水，酒精灯会被点燃？ 思 考 新知讲解 活泼的金属单质—钠 Na Na+ 失去最外层 1个电子 1.钠的原子结构及存在形式 金属钠的最外层只有一个电子，在化学反应中，该电子很容易失去，进而达到稳定结构。所以钠的化学性质很活泼，表现出强还原性。 存在形式：钠在自然界中都以化合物的形态存在，比如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 新知讲解 2.钠的性质 （1）物理性质 【实验2-1】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 新知讲解 质软(硬度小) 密度比煤油大 熔点低 银白色有金属光泽的固体 （1）物理性质 新切开的钠光亮的表面很快就变暗了，这是为什么？ 新知讲解 （2）化学性质 与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 钠为什么要保存在煤油中？为什么可以保存在煤油中？ 钠与氧气快速反应 钠与煤油不反应，密度大于煤油 钠非常活泼，在常温下就可以和氧气反应，如果加热，又会有什么变化呢？ 新知讲解 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 （2）化学性质 实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 新知讲解 （2）化学性质 思考：钠除了可以和氧气反应，还可以和其他的非金属单质反应吗？ 与大多数非金属单质的反应： 与Cl2反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 与S反应：S + 2Na = Na2S 点燃 研磨 与氧气的反应： 常温下：4Na + O2 = 2Na2O 加热时： 2Na + O2 = Na2O2 新知讲解 钠除了能和氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。 Na + H2O =? 请同学们阅读课本34页的实验探究，并猜测钠与水反应的生成物是什么？ 新知讲解 请同学们仔细观察钠与水反应的现象，并填写下表： 实验现象 分析和结论 浮在水面上 熔化成小球 水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 密度比水小 熔点低 反应剧烈 有气体生成 有碱性物质生成 新知讲解 实验结论：钠的性质非常活泼、能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 实验现象：浮、熔、游、响、红 （2）化学性质 与氧气的反应： 常温下：4Na + O2 = 2Na2O 加热时： 2Na + O2 = Na2O2 与大多数非金属单质的反应： 与Cl2反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 与S反应：S + 2Na = Na2S 与H2O反应：2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 点燃 研磨 ↑ 新知讲解 新知讲解 思 考 通过以上对钠的学习，现在同学们知道为什么我们要将钠保存在煤油中了吗？ 对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？ 课堂总结 活泼的金属单质—钠 1.钠的原子结构及存在形式： 2.钠的性质：非常活泼、具有很强的还原性 存在形式：多以都以化合物的形式存在 存在形式： 物理性质：银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。 课堂总结 化学性质： a. 与氧气的反应： 常温下：4Na + O2 = 2Na2O 加热时： 2Na + O2 = Na2O2 b.与大多数非金属单质的反应： 与Cl2反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 与S反应：S + 2Na = Na2S 与H2O反应：2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 点燃 研磨 ↑ 课堂练习 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．① ... ...
