高中化学苏教版（2019）必修第二册 专题6 第三单元 第1课时 化学能转化为电能（62张PPT）

(课件网) 第1课时　化学能转化为电能 1.设计实验认识构成原电池的条件。 2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。 3.认识化学能转化为电能的原理及其在生产、生活中的应用。 核心素养发展目标 一、原电池工作原理 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、原电池工作原理的应用 内 容 索 引 实验装置 实验现象 实验结论 ? 锌片： ，_____ _____ 铜片：_____ 锌与稀硫酸_____ ，铜与稀硫酸 _____ ? 锌片： ，_____ _____ 铜片：_____ 锌与稀硫酸_____ ，铜与稀硫酸 _____ 1.实验探究 一、原电池工作原理 逐渐溶解 有气 泡产生 没有变化 反应生成 氢气 不反应 逐渐溶解 有气 泡产生 没有变化 反应生成 氢气 不反应 ? 锌片：_____ 铜片：_____ 锌 电子，变为_____ 进入溶液，氢离子在铜片上 电子生成_____ ? 锌片：_____ 铜片：_____ 电流计：_____ 锌 电子，变为 ，电子经过导线流向 ，产生电流， 在铜片上 电子生成 ，反应过程中产生了_____ 逐渐溶解 有气泡产生 逐渐溶解 有气泡产生 指针发生偏转 失去 锌离子 得到 氢气 失去 锌离子 铜片 氢离子 得到 氢气 电能 2.原电池的概念 原电池是把 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是_____ 反应。 化学 电 氧化 还原 3.原电池的工作原理 (1)分析下图并填空 原电池总反应式： 。 负极 氧化反应 Zn- 2e- ===Zn2＋ 正极 还原反应 2H＋＋2e-===H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)能量转化： 能转变为 能。 (3)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。 (4)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 4.原电池的构成条件 化学 电 活泼性不同 电解质 闭合回路 氧化还原 (1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(　　) (2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　) (3)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　) (4)原电池中阳离子向正极移动(　　) (5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　) 判断正误 × × × √ × 1.下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_____ _____。 理解应用 ③⑤ ①中只有一个电极，②中两个电极的活泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥中电解质溶液(内电路)未形成闭合回路 装置 甲 乙 ? ? 现象 A不断溶解，B上产生气泡 C的质量增加，B的质量减轻 2.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。 由A、B、C三种金属按表中装置进行实验： (1)在甲中，金属片_____(填“A”或“B”)发生氧化反应。 (2)在乙中，金属片_____(填“B”或“C”)作负极。 (3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片_____(填“B”或“C”)上有气泡产生。 (4)上述三种金属的活动性顺序是_____。 A B C A＞B＞C 归纳总结 返回 二、原电池工作原理的应用 1.比较金属活动性 原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。 2.改变化学反应速率 如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。 3.解释生活中的现象 如潮湿的空气里钢铁容易生锈，生活中的暖贴等。 (1)为保护船体不被腐蚀，可以在船体外壳焊一些铜块(　　) (2)一般作原电池正极的金属较活泼(　　) (3)钢铁在潮湿的空气里发生的腐蚀是电化学腐蚀(　　) (4)生活中用到的暖贴，就是以钢铁电化学腐蚀的原理制成的(　　) (5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋ (　　) 判断正误 × × √ ... ...