高中化学苏教版（2019）必修第二册 专题6 化学反应与能量变化 微专题(二) 电极反应式的书写及判断（24张PPT）

(课件网) 微专题(二)　电极反应式的书写及判断 1.书写电极反应式的原则 电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。 2.书写电极反应式的基本类型 (1)类型一　题目给定原电池的装置图，未给总反应式 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。 ④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。 (2)类型二　题目给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 1.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下： 1 2 3 5 4 6 跟踪训练 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 根据上表记录的实验现象，回答下列问题： (1)实验1、2中铝的作用是否相同？_____ _____。 写出实验1中铝电极上发生的电极反应式：_____。实验2中，镁为____极，电极反应式为_____。 1 2 3 5 4 6 实验1、2中铝的作用不同，实验1中， 铝作原电池的负极，实验2中铝作原电池的正极 Al－3e－===Al3＋ 负 Mg－2e－===Mg2＋ 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 解析　由实验1、2的现象可知，实验1中Al为原电池的负极，实验2中Al为原电池的正极。实验1中铝电极上发生的电极反应式为Al－3e－===Al3＋；实验2中镁为负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋。 1 2 3 5 4 6 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg (2)实验3中，铝为____极，石墨为___极，电池总反应式为_____ _____。 1 2 3 5 4 6 负 正 2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑ 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 解析　由实验3的现象可知，Al为原电池的负极，石墨为原电池的正极，负极发生氧化反应，电极反应式为2Al－6e－===2Al3＋，正极发生还原反应，电极反应式为6H＋＋6e－===3H2↑，电池总反应式为2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑。 1 2 3 5 4 6 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg (3)实验4中，铝为___极，原因为_____，负极的电极反应式为_____。 1 2 3 5 4 6 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 负 铝可以和氢氧化钠溶液发生反应 解析　由实验4的现象可知，Mg作正极，Al作负极，因为Al可以和NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为Al－3e－＋4OH－=== ＋2H2O。 1 2 3 5 4 6 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、 ... ...