安顺市第三高级中学高三第一次月考化学卷 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cu--64 一．选择题 1、下列说法正确的是（ ） A．煤的气化液化、海水制溴等过程中都包含化学变化 B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能通过电解熔融AlCl3来制取金属铝 C．铝热剂、胆矾、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 D．Na2O2、MgCl2、NaOH、SiO2 均为含共价键的离子化合物 2、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为( ) A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．CO D．Mg2＋ 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 4、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） ①配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中 ②称量NaOH固体时动作太慢 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g ④配制完成后装入的试剂瓶中有水 A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④ 5、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA B.常温常压下，1mol甲烷中含有的原子数目为5NA C.00C、101KPa下，NA 个O2分子所占体积约为22.4 L D.常温常压下，8gO2中含有4NA个电子 6、是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（ ） A．溶于水电离方程式为 B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3 C．产生反应转移的电子总数为 D．分解产生的气体体积为44.8L 7、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是（ ） A. ①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B. ②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C. ②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子 D. 氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2 8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得 ClO2，下列说法错误的是（ ） 2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O A．每1molKClO3参加反应就有 2mol 电子转移 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．KClO3在反应中得到电子 9、从某中草药提取的有机物X结构如图所示，下列有关化合物X说法正确的是（ ） A. 该有机物分子式为C14H16O6 B. 环上氢原子的一氯取代物有4种 C. 化合物X能发生加成、取代和氧化反应 D. 1 mol化合物X最多可与4 mol NaOH发生反应 10、碳原子周围若连着四个完全不同的原子或原子团，这样的碳原子就是手性碳原子。洋蓟素的结构简式如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ） A．1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应 B．结构中有2个手性碳原子 C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应 D．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 11、下列说法正确的是（ ） A．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置 B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 12、下列操作对应的现象符合事实的是（ ） A．在二氧化硫的水溶液中滴加 溶液，可立即观察到白色沉淀 B．无水乙醇中加入Na，可以观察到钠浮在乙醇液 ... ...
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