泉州六中2020~2021学年下学期高二年 化学科期中测试 第Ⅰ卷(选择题 40分) 一、选择题(本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A. 一个小黑点表示一个电子 B. 黑点多少表示电子个数的多少 C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少 2. 下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 3. 下列化合物中含有手性碳原子是 A. CCl2F2 B. C. CH3CH2OH D. 4. 某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 5. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A. 激光 B. 石墨导电 C. 霓虹灯 D. 原子光谱 7. 在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8. 下列有关微拉性质的比较中，正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 第一电离能： D. 电负性： 9. 某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是 A. 4：1 B. 1：1 C. 2：1 D. 1：2 10. 晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是 A. 该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1 B. 平均每个晶胞中含有4个和4个 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个 D. 每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个 11. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是 A. B. K Ca C. Si D. 金刚石 硫磺 干冰 13. 甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为 A. B. C. D. sp 14. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华。二茂铁属于 A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体 15. 下列说法正确的是 物质 氧化铝 氯化铝 沸点/K 2323 455.7 A. 氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同 B. 晶体中存在Na原子和氯原子 C. 水从液态变成气态，键断裂 D. 同一主族的C和Si的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大 16. 下列说法不正确的是 A. 稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大 B. 已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量石墨与金刚石相比总键能大 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关 D. 共价键的键能越大，键长越短 17. 下列事实与氢键无关的是 A. 氨极易溶于水 B. 氧族元素形成的氢化物(、、、)中，熔沸点最高 C. 熔沸点比高 D. 、、、熔点随相对分子质量增大而升高 18. 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。0.01mol 配合物TiCl3·6H2O溶于水配成待测水溶液，在水溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生沉淀。此配合物最有可能是 A. B. C. D. 19. 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 20. 与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是 A. 六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化 B. 立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为 C. 和键相比，键的键长更长 D. 立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大 第Ⅱ卷(非选择题 60分) 二、填空题(本题共7大题，共60分) 21. 有下列几种物质：A ... ...
