北京101中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

北京101中学2020－2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Ⅰ卷 选择题（共42分） （共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。） 1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物 D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性 3．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B．1mol-OH和1molOH-含有的电子数均为10NA C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D．2.8gC2H4中含有0.4NA个极性键 4．下列化学用语表示正确的是 A．Ca2+的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．甲烷的球棍模型： D．基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d104s1 5．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 6．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A．3 B．4 C．5 D．6 7．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为电子层数），不正确的是 A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 B．电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族 8．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡 B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S D．Br2从NaI溶液中置换出I2 9．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．Zn为负极，发生氧化反应 C．正极的反应为2H++2e-=H2↑ D．电子由铜片通过导线流向锌片 10．如图所示为某基元反应过程的能量变化（E1、E2、E3均大于0）。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．E1+E3为该反应的活化能 C．图中对应的该反应的焓变H=-E2 D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 饱和NaCl溶液 12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br =Br2+2Cl B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．获得工业Br2的方法是过滤 D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 13．火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。下列说法不正确的是 A．O2在该反应中作氧化剂 B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C．3.2gO2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022 D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④ ... ...