2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第二章 第三节 第1课时 认识氧化还原反应 课件 （30张ppt）

(课件网) 第3节 氧化还原反应 P63 标出化学反应中各元素的化合价 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 +1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应 有化合价变化的反应称为：氧化还原反应 O2 +Cu === CuO 0 0 +2-2 △ 〖小结〗 化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据：反应过程中有无化合价变化 氧化还原反应 有化合 价变化 非氧化还原反应 无化合 价变化 讨论：以下反应是否为氧化还原反应？ SO3+H2O = H2SO4 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Fe+H2SO4(稀) =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 它们属于四大基本反应中的哪种反应？ √ × × × √ √ √ × Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型的任何一种 √ 氧化还原反应 非氧还反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 一、 氧化还原反应与四大反应的关系 〖小结〗 氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1．化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。 〖小结〗 思考： 1、有单质参加（或有单质生成的反应）一定是氧化还原反应吗？ 2、没有单质参与的化合和分解反应就一定不是氧化还原反应吗？ 不一定 如3O2====2O3 放电 C(石墨)=C(金刚石) 不一定 如Na2O2+SO2=NaSO4 3、氧化还原反应和离子反应的关系？ 如：Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2 Fe+H2SO4(稀) =FeSO4 + H2↑ AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是【 】 A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列说法中错误的是【 】 A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应 C B 随堂练习 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是【 】 A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 = Δ D 1、氧化还原反应的特征 反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 （1）特征： 反应过程中有元素化合价变化 反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。 （2）定义： 二、认识氧化还原反应 （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反�———反应物所含某种（或某些）元素化合价_____的反应。 ②还原反�———反应物所含某种（或某些）元素化合价_____的反应。 升高　 降低　 +2 0　　 0 +1 CuO + H2 ==== Cu + H2O Δ 化合价降低， 化合价升高， 发生还原反应 发生氧化反应 小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。 思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化 ？ 1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ 交流研讨： Cl Na 失去e- 得到e- Na+ Cl- Na+ [ Cl ]- 失去e- 得到e- 0 0 +1 -1 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 化合价升降的原因：电子的转移 2 2 2+ 2+ 2.写出铁与CuSO4溶液 ... ...