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课件网) 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位———摩尔 二、气体摩尔体积 三、物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量 有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王不愿意，就出了个题刁难他，问题是：10kg小米有多少粒？ 方法1、先数出一两小米是多少粒，然后再换算成10kg中有多少粒。 方法2、一粒一粒数。 哪个方法更科学，更实用？ 方法1更实用，更科学。因为一两小米的数量不算太大，数起来不是很费力，然后根据一两米的数量再乘以200就可以得到10kg小米的粒数了。 一、物质的量 生活中有没有这样的例子？ 商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以“箱” 为单位，进10箱矿泉水，共200瓶； 12支铅笔为一打，以“打”为单位，买5打铅笔，共60支。等等…… 一、物质的量 这个化学方程式的意义可以表示为： 1、一个碳原子和一个O2分子反应生成一个CO2分子； 2、12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳。 那么12g碳中到底含有多少个碳原子呢 C + O2 === CO2 点燃 质 量: 微粒数： 12g 32g 44g 1 1 1 宏 观（质量） 微 观 (微粒数) 物质的量 概念：是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。 （一）物质的量： 单位：摩尔（简称摩） 或 mol 符号：n 适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、 质子、中子、电子 一、物质的量 一、物质的量 1、“物质的量”示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。“摩尔”是物质的量的单位，不能用摩尔代替物质的量。 2、物质的量计量的是微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子，以及它们之间的特定组合。 3、在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，不能使用该粒子的中文名称，如1molH，指1mol氢原子；1molH2指 1mol氢分子。不能说1mol氢。 单位：mol-1 （每摩尔） （二）阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。或1mol任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA 数值：NA≈6.02X1023 mol-1 一、物质的量 对于任何物质来说，只要物质的量相同，所含的粒子数目就必然相同。 NA数值巨大，表示宏观物质时没有实际意义。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 阿伏加德罗常数 示例： 1mol O2中约含有6.02X1023 个氧分子； 2molC中约含有1.204X1024个碳原子； 1molNa2SO4中约含有1.204X1024个Na+和6.02X1023个SO42-； n mol任何物质中所含微粒数约为nX6.02X1023 。 由上可知，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在什么样的关系？ 3 1 6.02 ×1023个CO2 分子的物质的量为 mol 2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为 mol 3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 个 4、0.5molO2中含有的氧原子数目是 个 1 3.01×1023 6.02×1023 练一练 6.02×1023 1mol任何粒子的粒子数 约为 阿伏加德罗常数 约为 0.012kg12C中所含的原子数 约为 复习 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系： 物质的量 ＝ 微粒个数 阿伏加德罗常数 N NA/mol ＝ n( mol) NA为常数，则N与n成正比例 复习 练习1： 6.02×1023 个H2O中， 水的“物质的量”是_____， 氢原子的“物质的量”是_____， 氧原子的“物质的量”是_____。 1mol 2mol 1mol 练习2： 1mol的Na2CO3中， 含有——— 个Na+ ， 含有——— 个CO32-离子， 总共含有——— 个离子。 1.806 ×1024 1.204×1024 6.02×1023 如何数出一克水中含有的水分子数 想一想 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 1mol几种物质的质量 二、摩尔质量 物质 相对原子质量 物质的量 粒子数 单个微粒的质量（g ... ...
