重庆市西南大学附属重点高中2021-2022学年高二上学期第一次定时检测化学试题（Word版含答案）

西南大学附属中学校高2023届第一次定时检测 化 学 试 题 （满分：100分；考试时间：75分钟） 2021年9月 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 25℃和101 kPa下，反应H2(g) + Cl2(g) =========2HCl(g)的能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．断裂1 mol H—H键需要吸收436 kJ的能量 B．2 mol Cl的能量高于1 mol Cl2的能量 C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的反应热kJ·mol–1 D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 在反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 工业上利用C和H2O(g)来制造水煤气，可以进一步制造重要的工业原料甲醇。现有10 mol C(s)和5 mol H2O(g)在一定条件下发生反应：C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g)。已知反应容器容积为1 L，经过10 s后测得生成2 mol H2(g)，则下列说法不正确的是（ ） A．再加入1 mol H2O(g)，平衡时H2O(g)的转化率减小 B．v[C(s)] = 0.2 mol·L–1·s–1 C．水蒸气的转化率为40% D．反应生成了2 mol CO 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ） A．0～10 s内，Z的反应速率为0.158 mol·L–1·s–1 B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% C．0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L–1 D．反应的化学方程式为X(g) + Y(g) Z(g) 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用以下反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) kJ·mol–1。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．氯化氢的转化率不再改变 B．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键 C．气体的质量不再改变 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) = 4∶1∶2∶2 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） A．测定中和热 B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C．比较醋酸和盐酸的酸性强弱 D．比较温度对化学反应速率的影响 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是（ ） A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D．反应①的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) kJ·mol–1 常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) ，达到平衡时测得c(CO2) = a mol·L–1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3) = x mol·L–1。下列说法正确的是（ ） A．该反应，任何温度下都能自发进行 B．新平衡时，变为原来的2倍 C．新平衡的平衡常数K = 4a3 mol3·L–3 D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时（各物质均为气态），甲醇 ... ...