( 学校 _____ 姓名 _____班级_____考场_____座号_____ )浉河区新时代学校2021—2022学年上期第一次教学质量检测 高二年级化学科试卷 （测试时间：50分钟 分值：100分 ） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考场、座号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一．单选题（本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C D A A C C C B 第II卷（非选择题） 二、填空题（本部分共 3 大题，共46 分。） 10、量筒 （2分） 温度计（2分） 否（1分） 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大（2分） -56.8 kJ/mol （2分） _NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) ΔH= -56.8 kJ/mol（4分） 无 （1分） 有（1分） 11、放热（1分） （a-b）kJ/mol （2分） 926 （2分） 496.4 （2分） CuCl2 O2(g)+4HCl(g) = 2Cl2（g）+2H2O(g) ΔH=-125.6 kJ/mol（4分） 450℃ 12、 （1）S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1 （4分） （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 （4分） （3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1 （4分） （4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1 （4分） （5）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 （4分）浉河区新时代学校2021—2022学年上期第一次教学质量检测 高二年级化学试卷 （测试时间：50分钟 分值：100分 ） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考场、座号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题） 单选题（本大题共 9小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是( ) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 2．下列过程（或物品的使用过程）中一定不存在化学能转化为热能的是( ) A .自热米饭 B .谷物酿酒 C.干冰升华 D .火箭发射 3．下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+O2(g)===CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 4.下列说法不正确的是( ) A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C.所有的燃烧反应都是放热的 D.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 5.下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 6．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( ) A．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a) kJ·mol－1 B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 7．在298 K ... ...
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