2021———2022学年度人教版九年级化学上册导学案 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律（第一课时） 【学习目标】 1.理解质量守恒定律以及守恒； 2.掌握运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 3.通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养逻辑推理能力，了解研究化学问题的基本思路。 【课前预习】 1．下列叙述符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与5.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳 2．甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛(CH2O)的说法错误的是 A．从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 B．从变化上看：甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳 C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D．从类别上看：甲醛属于氧化物 3．有甲烷与一氧化碳的混合物，其中碳元素的质量为1.2g。取该混合物在纯氧中恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为 A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．无法计算 4．下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．蜡烛燃烧后逐渐变少B．铁丝燃烧后质量增加了 C．汽油挥发质量减少了D．完全电解9g水可以得到1g氢气和8g氧气 5．某气体在空气中燃烧时能生成二氧化碳和水，则该气体 A．一定是甲烷B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素D．一定是CO和H2的混合气体 【学习探究】 自主学习 阅读课本，完成下列问题 1、化学变化的实质是 ； 2、给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量 （有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。 3、 叫做质量守恒定律。 4、某同学用测定红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律，请你参与并回答下列问题。 锥形瓶玻璃管上端系一个小气球的作用是 。 将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧。玻璃管灼热的目的是 ；玻璃管红热后立即塞进橡皮塞，防止 。 红磷燃烧后观察到的现象是 。 待锥形瓶冷却至室温，气球部分缩进，其原因是 ，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍然平衡，则说明 。 5、下列对“质量守恒定律”的理解中，正确的是（ ） A.10g冰受热融化成10g水 B.将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成10g C.反应物的质量等于生成物的质量 D.化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各反应物的质量之和 6、化学反应的过程就是 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 互学探究 （一）质量守恒定律的探究实验 （1）活动与探究一 实验方案 方案一：白磷燃烧前后质量的测定 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验步骤 见教材 见教材 实验现象 白磷燃烧产生 ，气 球 ，天平 。 铁钉表面 ，溶液由 ，天平 实验结论 反应表达式 实验注意事项： 1、锥形瓶底部铺一层细沙，目的是为了吸收白磷燃烧放出的热量，防止锥形瓶炸裂。 2、锥形瓶瓶口安装系有气球的玻璃管，可以防止白磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。 3、此实验成功的关键是装置的气密性良好。 讨论： 1、根据什么现象判断已经发生反应 2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？ （2）活动与探究二 实验内容 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验步骤 见教材 见教材 实验现象 结论分析 盐酸与碳酸钠粉末反应，有气体逸出，反应后所得物质的总质量比原来物质的总质量 ，天平 ... ...
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