第四章非金属及其化合物4.8重点专攻氨气的制备金属与硝酸反应的计算 (课件+学案）（42张PPT）

(课件网) 课时跟踪检测 目 录 氨气的制备 金属与硝酸反应的规律与 计算 考点一 氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 经典实验图解 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 高考创新考查 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 序号 方法 装置 ① 氯化铵与熟石灰固体混合加热 ② 浓氨水加热 ③ 浓氨水滴加到固体烧碱上 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 备考方略 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 综合训练 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_____ (填名称，下同) 若溶液 变蓝 ②证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量为_____ 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点二 金属与硝酸反应的 规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 与Zn反应 与Cu反应 锌与硝酸可发生如下反应 4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O， 4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化为＋5→＋4；稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋2。一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考法精析 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考法 一 金属与硝酸反应的规律 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考法 二 金属与硝酸反应的计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 备考方略 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 综合训练 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算 考点二　金属与硝酸反应的规律与计算第8课时　重点专攻———氨气的制备　金属与硝酸反应的计算 考点一　氨气的制备 [经典实验图解] [高考创新考查] 合成氨工业的简要流程可用方框图表示为： (1)原料气的制取 N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2。 H2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。用煤和水制H2的主要反应为： C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 (2)原料气的净化 制得的N2、H2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 (3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。 (4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N2和H2循环送入合成塔，使其被充分利用。 [典例]　Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下： 序号 方法 装置 ① 氯化铵与熟石灰固体混合加热 ② 浓氨水加热 ③ 浓氨水滴加到固体烧碱上 (1)方法①的化学方程式为_____。 (2)依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。 Ⅱ.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体 ... ...